![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Chemical_reactions.svg/langfa-640px-Chemical_reactions.svg.png&w=640&q=50)
پایستگی جرم
From Wikipedia, the free encyclopedia
قانون پایستگی جرم یا پایستگی ماده:(Conservation of mass / matter) یکی از قوانین بنیادین فیزیک و شیمی است، بیان میکند که جرم و تعداد عناصر موجود در هر گونه شیمیایی در یک سیستم بسته صرف نظر از فرایندهایی که در درون آن در حال وقوع است، ثابت و تغییرناپذیر باقی میماند). البته در واکنشهای هسته ای اینگونه نیست و پایستگی جرم نقض میشود که با تلفیق این قانون و قانون پایستگی انرژی به قانون پایستگی جرم و انرژی میرسیم که با توجه به فرمول E=mc^2 در تمامی مثالها پایدار است)
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/dc/Chemical_reactions.svg/640px-Chemical_reactions.svg.png)
اولین فردی که به صورت جدی این قانون را معرفی کرد آنتوان لاووازیه بود. هر چند پیش از لاووازیه افرادی از جمله حکیم مجریطی این قانون را توضیح دادند[1] اما این کار آنتوان لاووازیه بود که با بهکارگیری ترازو به شکل تجربی انقلابی در شیمی پدیدآورد و تعدادی از پدیدههای شیمیایی را از طریق این قانون توجیه کرد.[2] این نظریه در شیمی، مکانیک و دینامیک سیالات کاربردهای فراوانی دارد.