![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/ElectrochemCell.png/640px-ElectrochemCell.png&w=640&q=50)
پیل برقشیمیایی
From Wikipedia, the free encyclopedia
پیل الکتروشیمیایی (به انگلیسی: Electrochemical cell) پیلی است که در آن در اثر واکنش شیمیایی، جریان الکتریکی تولید میشود یا واکنشی شیمیایی بوسیله انرژی الکتریکی انجام میشود. باتریهای ۵/۱ ولت معمولی نمونهای از یک پیل الکتروشیمیاییاند. (گرچه که به بیان درستتر یک پیل گالوانیکاند.)
![]() | این مقاله نیازمند بررسی توسط یک متخصص است. لطفاً پارامتر دلیل یا بحث در این الگو را برای مشخصکردن مشکل مقاله استفاده کنید. |
![]() | این مقاله به هیچ منبع و مرجعی استناد نمیکند. |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/39/ElectrochemCell.png/320px-ElectrochemCell.png)
پیل الکتروشیمیایی چهار بخش دارد:
آند: که در آن واکنش آندی رخ میدهد.
کاتد: که در ان واکنش کاتدی رخ میدهد. کاتد بخشی از سطح است که هدایت الکتریکیاش بالا باشد وقابلیت انجام واکنش آن بالا باشد. برای مثال در چدن خاکستری گرافیتهای سطح کاتداند.
الکترولیت: که برای رخ دادن واکنش بین آند و کاتد است و باید هدایت الکتریکیاش بالا باشد. الکترولیت میتواند محلول ۰۰۰۱/۰ نمک خوراکی یا محلول نمکین آب دریا باشد.
پل: که بین آند و کاتد اتصال الکتریکی برای جابجایی الکترون برقرار میکند.
در پیل الکتروشیمیایی بایستی سرعت زایش و گیرش الکترون برابر باشد.