Sufre hexafluoruro
konposatu kimiko From Wikipedia, the free encyclopedia
konposatu kimiko From Wikipedia, the free encyclopedia
Sufre hexafluoruroa (SF6) gas inorganiko, koloregabe, usaingabe, ez-toxiko eta ez-sukoia da (baldintza normaletan). Aireak baino 5 aldiz dentsitate handiagoa dauka, 6,13 g/l, atmosfera bateko presiopean. Geometria molekular oktaedrikoa du, non 6 fluor atomo dauden zentruan dagoen sufre atomoari loturik. Molekula hiperbalentea da.
| Sufre hexafluoruro | |
|---|---|
 | |
| Formula kimikoa | F6S |
| SMILES kanonikoa | 2D eredua |
| MolView | 3D eredua |
| Konposizioa | sufre eta fluor |
| Mota | konposatu kimiko |
| Ezaugarriak | |
| Disolbagarritasuna | 0,003 g/100 g (ur, 25 °C) |
| Sublimazio-tenperatura | −64 °C eta −63,8 °C |
| Lurrun-presioa | 21,5 atm (20 °C) |
| Masa molekularra | 145,96249 Da |
| Erabilera | |
| Konposatu aktiboa | Sonovue (en)  |
| Kristalografia | |
| Sistema kristalinoa | Kristal-sistema ortorronbiko |
| Arriskuak | |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
| Denboran ponderatutako esposizio muga | 6.000 mg/m³ (10 h, Ameriketako Estatu Batuak) |
| Berokuntza globalerako gaitasuna | 26.087, 22.200, 32.400 eta 15.100 |
| Eragin dezake | sulfur hexafluoride exposure (en) |
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 2551-62-4 |
| ChemSpider | 16425 |
| PubChem | 17358 |
| Reaxys | 7247840 |
| Gmelin | 30496 |
| ChEBI | 2752 |
| ChEMBL | CHEMBL1796998 |
| NBE zenbakia | 1080 |
| RTECS zenbakia | WS4900000 |
| ZVG | 5220 |
| DSSTox zenbakia | WS4900000 |
| EC zenbakia | 219-854-2 |
| ECHA | 100.018.050 |
| MeSH | D013459 |
| RxNorm | 1599276 |
| UNII | WS7LR3I1D6 |
| NDF-RT | N0000192569 |
| KEGG | D05962 |
1901ean sintetizatu zuten lehen aldiz Henri Moissan kimikako nobel saridunak eta Paul Lebeauk sufrea (S8) eta fluor gasa (F2) nahasita.
Gaur egun ere prozesu bera erabiltzen da industrian SF6a lortzeko. Prozesu honetan sortzen den S2F10a beroketa bidez banatzen da eta ondoren produktua NaOHrekin garbitzen da SF4a desegiteko.
Oso inertea da, ez du ia ezerekin erreakzionatzen. Litioarekin ordea exotermikoki erreakzionatzen du.
Tenperatura 204 °Ctik gora igotzen denean deskonposatu egiten da hainbat sustantzia toxiko sortuz. Hala nola, azido fluorhidrikoa, sufre dioxidoa eta zenbait sulfato.
Gas ez polarretan ohikoa den bezala disolbagarritasun txikia du uretan baina ondo disolbatzen da disolbatzaile apolarragoetan(alkohola, eterra, ...).
Urtean 8000 tona ekoizten dira.
geltokian.
Negutegi efektua sortzen duten gasetako bat da, CO2a baino 22800 aldiz indartsuagoa. Biziraupen oso luzekoa da, estimazioen arabera 800-3200 urte irauten baititu atmosferan.
Gas hau arnasten duenari ahotsa loditzen zaio. Airea baino 5 aldiz dentsoagoa denez, soinuaren abiadura gas honetan airean duenaren %44 baita. Airea baino dentsitate txikiagokoa den helioak sortzen duen efektuaren aurkakoa eragiten du.
Xenon edo sufre hexafloruroa bezalako gas astunak kantitate txikietan arnastea segurua da oxigenoa %20ko kontzentrazioan duten gas nahasteak erabiliz. Biriketan gasak oso azkar eta modu eraginkorrean nahasten direnez erraz kanporatzen da eta ez da biriken hondoan pilatzen.
Kantitate handietan arriskutsua izan daiteke, ikusezina baita eta ez kolorerik, ez usainik ez duenez oharkapean arnastu baitateke.
