Keemilises kineetikas on reaktsiooni kiiruskonstant (tavaliselt tähistatakse k) keemilise reaktsiooni kiiruse kvantitatiivne näitaja.
Näiteks lihtne teist järku reaktsioon:
- A + B → C
Selle reaktsiooni kiirus v ehk produkti C kontsentratsiooni kasv ajas t avaldub:
- v = d[C]/dt = k[A][B],
kus [A], [B] ja [C] on vastavate ainete kontsentratsioonid.
Kiiruskonstandi k väärtus ei sõltu ainete kontsentratsioonidest, kuid sõltub temperatuurist ja reaktsiooni aktivatsioonienergiast Ea ning avaldub Arrheniuse võrrandi kaudu järgmiselt:
Kiiruskonstandi ühikud sõltuvad reaktsiooni summaarsest järgust ja on järgmised:
- n järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: mool1-n•Ln-1•s−1
- nullindat järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: mool•L−1•s−1
- esimest järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: s−1
- teist järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: L•mool−1•s−1
- kolmandat järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: L2•mool−2•s−1
Vaata ka
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.