Dikloor
From Wikipedia, the free encyclopedia
From Wikipedia, the free encyclopedia
Dikloor ehk molekulaarne kloor on lihtaine, mille molekul koosneb kahest kloori aatomist.
| Kloor | |
|---|---|
 Pudel gaasilise klooriga | |
| Üldised omadused | |
| Keemiline valem | Cl2 |
| Välimus | Kollakasroheline gaas |
| Füüsikalised omadused | |
| Molekuli mass | 70,9 amü |
| Sulamistemperatuur | 171,65 K (−101,5 °C) |
| Keemistemperatuur | 239,11 K (−34,04 °C) |
| Tihedus | 3,214 kg/m³ |
| Kasutatakse SI-süsteemi ühikuid. Kui pole teisiti öeldud, eeldatakse normaaltingimusi. | |
Kloor kui lihtaine esineb normaaltingimustel kollakasrohelise teravalõhnalise mürgise gaasina.
Kuna kahe kloori aatomi vaheline side on küllaltki nõrk (242kJ/mol), katkeb see kergesti ja aine on väga reaktiivne.
Vees kloor hüdrolüüsub, andes hüpokloorishappe ja vesinikkloriidhappe. Tegemist on disproportsioneerumisreaktsiooniga, kus kloor on samal ajal nii oksüdeerija kui ka redutseerija:
Reaktsioonil gaasilise vesinikuga tekib soojendamisel või valguse toimel soolhape:
Reaktsioonil metallidega tekib vastav kloriid:
Reaktsioonil leelistega tekib hüpoklorit:
Reaktsioonil teiste halogeenidega tekivad erinevad halogeenidevahelised ühendid:
Kloori suure reaktiivsuse tõttu teda Cl2 kujul looduses ei esine.
Tööstuslikult saadakse molekulaarset kloori naatriumkloriidi hüdrolüüsil:
Laboratoorselt saadakse seda kontsentreeritud soolhappe reaktsioonil tugeva oksüdeerija, tavaliselt mangaandioksiidi või kaaliumpermanganaadiga:
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
