Tabla periódica de Mendeléyev

La tabla periódica de Mendeléyev, publicado en el año 1869, fue la primera tabla periódica de los elementos. Basado en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos y según sus propiedades, Dmitri Mendeléyev colocó en esa tabla todos los elementos conocidos en aquella época, inicialmente con 60 elementos, ordenándolos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma columna. Mendeléyev dispuso los elementos en orden creciente de sus masas atómicas. tan convencido estaba que había que ordenarlos según sus propiedades que rompió su propia norma de ordenarlos según su masa atómica (número de protones y números de neutrones, es decir, nucleones, cuya suma forma el número másico) y los ordenó según una nueva propiedad, su número atómico (esto es el número de protones).

Primera Tabla Periódica de Mendeléyev (1869)

I		III		IV		V		VI
.		.		.		Ti = 50		Zr = 90		? = 180
.		.		.		V = 51		Nb = 94		Ta = 182
.		.		.		Cr = 52		Mo = 96		W = 186
.		.		.		Mn = 55		Rh = 104,4		Pt = 197,4
.		.		.		Fe = 56		Ru = 104,4		Ir = 198
.		.		.		Ni = Co = 59		Pd = 106,6		Os = 199
H = 1		.		.		Cu = 63,4		Ag = 108		Hg = 200
.		Be = 9,4		Mg = 24		Zn = 65,4		Cd = 112		.
.		B = 11		Al = 27,4		? = 68		Ur = 116		Au = 197?
.		C = 12		Si = 28		? = 70		Sn = 118		.
.		N = 14		P = 31		As = 75		Sb = 122		Bi = 21055
.		O = 16		S = 32		Se = 79,4		Te = 128?		.
.		F = 19		Cl = 35,5		Br = 80		J = 127		.
Li = 7		Na = 23		K = 39		Rb = 85,4		Cs = 133		Tl = 204
.		.		Ca = 40		Sr = 87,6		Ba = 137		Pb = 207
.		.		? = 45		Ce = 92		.		.
.		.		?Er = 56		La = 94		.		.
.		.		?Yt = 60		Di = 95		.		.
.		.		?In = 75,6		Th = 118?		.		.

El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.

Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó los prefijos numerales sánscritos eka एक, dvi द्व y tri त्रि (uno, dos y tres) evocando los sutras de Shiva en el Aṣṭādhyāyī de Pāṇini. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-aluminio y lo llamó galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al germanio.

Podríamos pensar que Mendéleyev recibió el premio Nobel de Química cuando presentó su tabla periódica al concurso en 1906, pero no fue así. Tenía desavenencias personales con otro científico cercano a algún miembro del jurado y eso influyó en que el premio se lo arrebatara Moissan por sus trabajos de aislamiento del flúor. Y al año siguiente, en 1907, no pudo presentarse porque falleció. Sin embargo, aunque se le escapara el premio Nobel de Química, recibió muchos reconocimientos y honores en su larga carrera científica.

Propiedades del Eka-aluminio y el Galio

Propiedades	Eka-aluminio	Galio
Masa atómica	68	69 . 3
Densidad(g/cm³)	5 . 9	5 . 93
Punto de fusión (°C)	Bajo	30 . 17
Óxido	Ea2O3	Ga2O3
Fórmula del Cloruro	Ea2Cl6	Ga2Cl6

Propiedades del Eka-Silicio y el Germanio.

Propiedad	Eka-silicio	Germanio
Masa atómica	72	72.53
Densidad(g/cm³)	5.9	5.32
Punto de fusión(°C)	alto	947
Color	negro	gris
Electronegatividad (g/cm³)	4.7	4.7
Oxicidad.	base débil	base débil
Punto de ebullición	por debajo 100 °C	86 °C (GeCl4)
Densidad del cloruro (g/cm³)	1.9	1.908

• Datos: Q9081396