Disolución
mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí De Wikipedia, la enciclopedia libre
mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí De Wikipedia, la enciclopedia libre
Una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.[1][2] También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y uno o varios solutos. Un ejemplo común puede ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. También otros ejemplos de disoluciones son el vapor de agua en el aire, el hidrógeno en paladio o cualquiera de las aleaciones existentes.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución.[3]
Una disolución homogénea de sustancias puras, frecuentemente formada por un solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión, medio en el que se disuelven uno o más solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.[4]
Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:[5]
Estas últimas se clasifican en:
Propiedades electrolíticas
Todos los solutos disueltos en agua se clasifican en dos categorías: electrólitos y no electrólitos. un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad. Por el contrario los no electrólito forman disoluciones no conductoras de la electricidad cuando se disuelve en agua.[6] Las primeras disoluciones reciben, por tanto, el nombre de disoluciones electrólíticas, mientras que las segundas; no electrolíticas.
Por su estado de agregación
A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran algunas combinaciones posibles:
| Disolvente | Soluto | ||
|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Sólido | |
| Líquido | El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución. | El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo). | La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama. |
| Sólido | El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento. | El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. | El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas. |
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes y, dependiendo de la proporción entre ellos, se clasifican de la siguiente manera:[10]
A diferencia de las empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
Existen tres tipos de soluciones valoradas: las iónicas, las elementales y las formuladas
En principio, todos los tipos de líquidos pueden comportarse como disolventes: gases nobles líquidos, metales fundidos, sales fundidas, redes covalentes fundidas y líquidos moleculares. En la práctica de la química y la bioquímica, la mayoría de los disolventes son líquidos moleculares. Se pueden clasificar en polares y no polares, según si sus moléculas poseen un momento dipolar eléctrico permanente o no. Otra distinción es si sus moléculas pueden formar enlaces de hidrógeno (disolventes próticos y apróticos). El agua, el disolvente más utilizado, es polar y mantiene enlaces de hidrógeno.
Las sales se disuelven en disolventes polares, formando iones positivos y negativos que son atraídos por los extremos negativo y positivo de la molécula del disolvente, respectivamente. Si el disolvente es agua, la hidratación se produce cuando los iones solutos cargados quedan rodeados por moléculas de agua. Un ejemplo estándar es el agua salada acuosa. Tales soluciones se denominan electrolitos. Siempre que la sal se disuelve en agua, se debe tener en cuenta la asociación de iones.
Los solutos polares se disuelven en disolventes polares, formando enlaces polares o enlaces de hidrógeno. Por ejemplo, todas las bebidas alcohólicas son soluciones acuosas de etanol. Por otro lado, los solutos no polares se disuelven mejor en disolventes no polares. Algunos ejemplos son los hidrocarburos como el aceite y la grasa, que se mezclan fácilmente, pero son incompatibles con el agua.
Un ejemplo de la inmiscibilidad del aceite y el agua es una fuga de petróleo de un petrolero averiado, que no se disuelve en el agua del océano, sino que flota en la superficie.
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.
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