Usuario:Acratta/Pruebas
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Químicos de los siglos XVII, XVIII y XIX
- Guillaume-François Rouelle
- van Helmont
- Black
- Priestley
- Lavoisier
- Proust
- Richter
- Berthollet
- Dalton
- Gay-Lussac
- Avogadro
- Liebig
- Faraday
- Berzelius tomando los resultados y las publicaciones de Proust, Rhichter, Dalton y Gay-Lussac, en 1914 publica un trabajo en el que propone los simbolos químicos y realiza la siguiente pregunta:
What is the specific gravity of all other elementary bodies in the form of gas, compared with that of the oxygen?
Entonces toma al oxígeno como la unidad = 100% y las compara a las gravedades específicas de los otros elementos en estado gaseoso y encuentra por elemplo que el oxígeno es al hidrógeno 100:6,6 y el un cociente de 15,2 esto es que si el hidrogeno es uno el oxígeno es 16 y como el agua tiene 2 hidrógenos por uno de oxigeno entonces el quivalente del oxígeno es 8 (???).
Proporciones reciprocas de Richter publicadas por Fisher en 1802
Weights of Acids and Bases that are Chemically Equivalent | |||
Bases | Acids | ||
Name | Parts required to titrate | Name | Parts required to titrate |
Alumina (aluminium oxide) | 525 | Carbonic acid | 577 |
Magnesia | 615 | Muriatic acid (hydrochloric acid) | 712 |
Lime (calcium carbonate) | 793 | Phosphoric acid | 979 |
Calcium hydroxide | 793 | Oxalic acid | 755 |
Soda (sodium carbonate) | 859 | Sulphuric acid | 1000 |
Potash (potassium carbonate) | 1605 | Aqua fortis (nitric acid) | 1405 |
Barite (barium sulfate) | 2222 | Acetic acid | 1480 |
Modelos y Fórmulas desarrolladas:
Tres representaciones del Etanol
- Molécula de agua, "disolvente universal", de importancia fundamental en innumerables procesos bioquímicos e industriales
- Representación poliédrica del anión de Keggin, un polianión molecular
- Modelo de cintas de una proteína
- Ácido aspártico