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compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
El óxido de wolframio (VI), también conocido como trióxido de wolframio o anhídrido wolfrámico, WO3, es un compuesto químico del oxígeno con el metal de transición wolframio. Se obtiene como producto intermedio en la recuperación de wolframio a partir de sus menas.[4] Los minerales del wolframio son tratados con álcalis para producir WO3. La reacción con carbono o hidrógeno gaseoso reduce el trióxido de wolframio a metal puro.
Óxido de wolframio (VI) | ||
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Nombre IUPAC | ||
Tungsten trioxide | ||
General | ||
Otros nombres | Trióxido de wolframio | |
Fórmula molecular | WO3 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1314-35-8[1] | |
ChemSpider | 14127 | |
PubChem | 14811 | |
UNII | 940E10M08M | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | polvo amarillo canario | |
Densidad | 7190 kg/m³; 7,19[2] g/cm³ | |
Masa molar | 231,84 g/mol | |
Punto de fusión | 1473 °C (1746 K) | |
Punto de ebullición | 1700 °C (1973 K) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | insoluble[3] | |
Solubilidad | ligeramente soluble en HF | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de wolframio (VI) se encuentra en la naturaleza en forma de hidratos, que incluyen minerales: Tungstita WO3 · H2O, meymacita WO3·2H2O y hidrotungstita (de la misma composición que la meymacita, sin embargo a veces se escribe como H2 WO4 ). Estos minerales de tungsteno son poco frecuentes.
Se obtiene trióxido de wolframio mediante la calcinación, y consiguiente descomposición térmica, del hidrato WO3 • H2O (ácido wolfrámico) Como paso preliminar a la obtención del ácido wolfrámico se hace reaccionar la scheelita, CaWO4, con HCl.[4]
También se puede descomponer el parawolframato de amonio: (NH4 ) 10 [H2 W12 O42] • 4H2O a una temperatura de 500-800 °C.[5]
Otra método de obtención es la oxidación del wolframio metálico en una atmósfera de oxígeno a temperaturas superiores a 500 °C.[5]
La estructura cristalina de trióxido de wolframio depende de la temperatura. A temperaturas superiores a 740 °C tiene una estructura tetragonal de 330 a 740 °C es ortorrómbica, mientras que 17 a 300 °C es monoclínica. Se le supone una estructura triclina 17 a -50 °C. Es evidente que la estructura más común de trióxido de tungsteno es el uno con monoclínico grupo espacial : P21/ n[6]
El trióxido de wolframio posee varios usos.
El trióxido de wolframio es nocivo por inhalación (y también por el contacto con la piel y por ingestión). Los síntomas de intoxicación pueden presentarse después de muchas horas, por lo tanto, acudir a un médico dentro de 48 horas después del accidente
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