![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Celda_galv%25C3%25A1nica_sin_flujo_cati%25C3%25B3nico.png/640px-Celda_galv%25C3%25A1nica_sin_flujo_cati%25C3%25B3nico.png&w=640&q=50)
Semirreacción
componente de reacción redox / De Wikipedia, la enciclopedia encyclopedia
En química, una semirreacción (o reacción de semicelda) es el componente de reacción de oxidación o de reducción de una reacción redox.[1] Una semirreacción se obtiene considerando el cambio en los estados de oxidación de las sustancias individuales implicadas en la reacción redox. A menudo, el concepto de semirreacciones se utiliza para describir lo que ocurre en una célula electroquímica, como una pila de célula galvánica. Las medias reacciones pueden escribirse para describir tanto el metal que se oxida (llamado ánodo) como el metal que se reduce (llamado cátodo).
Las semirreacciones se utilizan a menudo como método para equilibrar las reacciones redox.[2] Para las reacciones de oxidación-reducción en condiciones ácidas, después de equilibrar los átomos y los números de oxidación, será necesario añadir iones H+ para equilibrar los iones de hidrógeno en la semirreacción. Para las reacciones de oxidación-reducción en condiciones básicas, después de equilibrar los átomos y los números de oxidación, primero hay que tratarla como una solución ácida y luego añadir iones OH- para equilibrar los iones H+ en las medias reacciones (lo que daría H2O).
Ejemplo: Célula galvánica de Zn y Cu
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f4/Celda_galv%C3%A1nica_sin_flujo_cati%C3%B3nico.png/640px-Celda_galv%C3%A1nica_sin_flujo_cati%C3%B3nico.png)
Considera la célula galvánica que se muestra en la imagen adyacente: está construida con una pieza de zinc (Zn) sumergida en una solución de sulfato de zinc (ZnSO4) y una pieza de cobre (Cu) sumergida en una solución de sulfato de cobre(II) (CuSO4). La reacción global es
En el ánodo de Zn se produce la oxidación (el metal pierde electrones). Esto se representa en la siguiente semirreacción de oxidación (nótese que los electrones están en el lado de los productos):
En el cátodo de Cu tiene lugar la reducción (se aceptan electrones). Esto se representa en la siguiente semirreacción de reducción (nótese que los electrones están en el lado de los reactantes):