Dihidrógeno
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El hidrógeno molecular o dihidrógeno[2] (antiguamente llamado hidrógeno o hidrógeno gaseoso) es una molécula diatómica compuesta por dos átomos de hidrógeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro.
Nombre IUPAC | ||
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Dihidrógeno | ||
General | ||
Fórmula semidesarrollada | ||
Fórmula molecular | ||
Identificadores | ||
Número CAS | 1333-74-0[1] | |
ChEBI | 18276 | |
ChemSpider | 762 | |
DrugBank | DB15127 | |
PubChem | 783 | |
UNII | 7YNJ3PO35Z | |
KEGG | C00282 | |
Propiedades físicas | ||
Densidad | 0,0899 kg/m³; 8,99E−5 g/cm³ | |
Masa molar | 2,01589(4) g/mol | |
Punto de fusión | 14,025 K (−259 °C) | |
Punto de ebullición | 20,268 K (−253 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | 1.62 mg/L a 21 °C | |
Termoquímica | ||
S0gas, 1 bar | 130,680 ± 0,003 J·mol–1·K | |
Peligrosidad | ||
SGA | ||
NFPA 704 |
4
0
0
| |
Temperatura de autoignición | 500 K (227 °C) °C | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
En el laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua. El dihidrógeno se emplea en la producción de amoniaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las pilas de combustible.
Tiene un punto de ebullición de tan solo 20,27 K (-252,88 °C) y un punto de fusión de 14,02 K (-259,13 °C). A muy alta presión, tal como la que se produce en el núcleo de las estrellas gigantes de gas, las moléculas mudan su naturaleza y el dihidrógeno se convierte en un líquido metálico (ver hidrógeno metálico). A muy baja presión, como la del espacio, el elemento hidrógeno tiende a existir como átomos individuales, simplemente porque es muy baja la probabilidad de que se combinen. Sin embargo, cuando esto sucede pueden llegar a formarse nubes de H2 que se asocian a la génesis de las estrellas.