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compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
El astaturo de hidrógeno o astatano es un compuesto químico de fórmula HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno, por lo tanto, es un haluro de hidrógeno y una molécula diatómica.[2] En condiciones normales es un gas incoloro. La disolución acuosa de astaturo de hidrógeno se conoce como ácido astathídrico, pero no tiene ningún uso más que de investigación. Esto se debe a su alta radiactividad y rareza.
Astaturo de hidrógeno | ||
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Nombre IUPAC | ||
Astatano | ||
General | ||
Otros nombres | Ácido astathídrico (cuando está hidratado) | |
Fórmula semidesarrollada | HAt | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 13464-71-6[1] | |
ChEBI | 30418 | |
ChemSpider | 22432 | |
PubChem | 23996 | |
Propiedades físicas | ||
Masa molar | 210,995 g/mol | |
Punto de ebullición | 270 K (−3 °C) | |
Termoquímica | ||
ΔfH0gas | ? kJ/mol | |
ΔfH0líquido | ? kJ/mol | |
S0gas, 1 bar | ? J·mol–1·K | |
S0líquido, 1 bar | ? J·mol–1·K–1 | |
S0sólido | ? J·mol–1·K–1 | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroastático, que exhibe propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato,[3] así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + ,[4] la disociación podría resultar fácilmente en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por lo tanto, una muestra de astaturo de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:
Esto da como resultado gas de hidrógeno elemental y un precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se vuelve más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos ,[5] ya que el astato se descompondrá rápidamente en otros elementos.
El astaturo de hidrógeno se puede producir haciendo reaccionar astato con hidrocarburos (como el etano ):[6]
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