Óxido de titanio(IV)
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El óxido de titanio o dióxido de titanio es un compuesto químico cuya fórmula es TiO2. El titanio es el noveno elemento más común en la Tierra y en condiciones normales es muy común que reaccione con oxígeno para formar óxidos de titanio, estos se encuentran en minerales y polvos. Es barato y abundante por lo que es usado en prácticamente todas las industrias.
Dióxido de titanio. | ||
Estructura tridimensional. | ||
Nombre IUPAC | ||
Óxido de titanio(IV) | ||
General | ||
Fórmula molecular | TiO2 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 13463-67-7, 1309-63-3[1] | |
Número RTECS | XR2775000 | |
ChEBI | 32234 | |
ChEMBL | CHEMBL1201136 | |
ChemSpider | 24256 | |
DrugBank | 09536 | |
PubChem | 26042 | |
UNII | 15FIX9V2JP | |
KEGG | D01931 C13409, D01931 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Sólido blanco | |
Densidad | 4200 kg/m³; 4,2 g/cm³ | |
Punto de fusión | 2103 K (1830 °C) | |
Punto de ebullición | 2773 K (2500 °C) | |
Estructura cristalina | Rutilo | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Insoluble | |
Riesgos | ||
Ingestión | Bajo riesgo si la ingestión es accidental. | |
Inhalación | Irritante, peligroso a largo plazo. | |
Piel | Bajo riesgo. Cuestionado. | |
Ojos | Bajo riesgo. Cuestionado. | |
Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
En la naturaleza existe en varias formas: brookita (estructura ortorrómbica), anatasa (estructura tetragonal) y rutilo (estructura tetragonal). Tanto el rutilo como la anatasa son producidos a gran escala de forma industrial y se los usa principalmente como catalizadores o pigmentos para superficies. Su producción anual fue de 8 400 000 toneladas en el año 2019[2].
El dióxido de titanio también es usado como colorante para comidas con la numeración E171.