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compuesto químico De Wikipedia, la enciclopedia libre
El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo(II) y plomo(IV), de color rojo), es el compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. PbO2 se presenta en dos polimorfos: Litargirio que tiene un estructura de cristal tetragonal, y Masicotita que tiene un estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas de PbO2 se encuentran principalmente en cerámicas industriales vidrio de plomo basadas en plomo y cerámicas industriales, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido anfótero.[1] Es utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas.
Óxido de plomo II | ||
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General | ||
Otros nombres | Litargirio, óxido plumboso | |
Fórmula semidesarrollada | PbO | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
ChEBI | 81045 | |
ChemSpider | 14141 | |
PubChem | 159385 14827, 159385 | |
UNII | 4IN6FN8492 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | sólido cristalino anaranjado | |
Masa molar | 223,2 g/mol | |
Punto de fusión | 1161 K (888 °C) | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:[2]
la descomposición térmica del Nitrato de plomo (II) o carbonato de plomo también produce PbO:
El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:
El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:[3]
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