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HClO4 De Wikipedia, la enciclopedia libre
Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee el (+1, +3, +5 y +7).
Ácido perclórico | ||
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Nombre IUPAC | ||
Ácido tetraoxoclórico (VII) | ||
General | ||
Otros nombres | Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno | |
Fórmula molecular | ?HClO4 | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7601-90-3[1] | |
Propiedades físicas | ||
Masa molar | 100,46 g/mol | |
Punto de fusión | 255 K (−18 °C) | |
Punto de ebullición | 476 K (203 °C) | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | Miscible | |
Peligrosidad | ||
SGA | [2] | |
NFPA 704 |
0
3
3
OX
| |
Ácido cloroso | ||
Ácido hipocloroso | ||
Ácido clórico | ||
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones al manipularlo.
La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos:
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