Ácido clorhídrico
disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl) / De Wikipedia, la enciclopedia encyclopedia
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El ácido clorhídrico (también llamado ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, ácido hidroclórico, agua fuerte o, en España, salfumán) es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).[4][5][6][7]Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 molar (M) da un pH de 1, mientras que las disoluciones comerciales (20-38%) tienen una molaridad en torno a 10 M (35,5% = 12M), por lo que deben manejarse con las máximas precauciones (véase más abajo Riesgos).[cita requerida]
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Molécula de cloruro de hidrógeno (HCl). | ||
Frasco con ácido clorhídrico (HCl disuelto en agua). | ||
Nombre IUPAC | ||
Cloruro de hidrógeno | ||
General | ||
Otros nombres |
ácido muriático (América) aguafuerte (España) salfumán espíritu de sal ácido de sal ácido marino | |
Fórmula molecular | HCl | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7647-01-0[1] | |
DrugBank | DB13366 | |
UNII | QTT17582CB | |
KEGG | C01327 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia |
líquido incoloro o levemente amarillo | |
Densidad |
1190 (solución 37 %) 1160 solución 32 % 1120 solución 25 % kg/m³; 1,12 g/cm³ | |
Masa molar | 36,458 g/mol | |
Punto de fusión | 247 K (−26 °C) | |
Punto de ebullición | 321 K (48 °C) | |
Viscosidad | 2,259 | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | -6.2[2] pKa | |
Termoquímica | ||
ΔfH0gas | -92.31 kJ/mol | |
ΔfH0líquido | -167.2 kJ/mol | |
S0gas, 1 bar | 186.91 J·mol–1·K | |
S0líquido, 1 bar | 56.2 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
SGA | ||
NFPA 704 |
0
3
1
COR
| |
Riesgos | ||
Ingestión | Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.[3] | |
Inhalación | Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración, practicar reanimación cardiopulmonar. | |
Piel | Puede producir quemaduras químicas, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y el calzado y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos. | |
Ojos | Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el ojo/los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos. No mezclarlo con hipoclorito de sodio (lejía), vulgarmente llamada "cloro". | |
Compuestos relacionados | ||
ácidos relacionados |
fluoruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire y de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.[8] El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.[9]
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.[8] El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.[10]