Kalia sulfido

Kalia sulfido aŭ K₂S estas neorganika kombinaĵo, senkolora solidaĵo rare trovata pro ĝia forta reakciemo kun akvo. Ĝi estas la baza substanco de vasta familio de polisulfidoj tiaj kiaj kalia du-, tri-, kvar- kaj kvin-sulfidoj. Ĝi uzatas kiel fungicido, baktericido kaj insekticido en agrikulturo kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. En akva solvaĵo ĝi produktas iomete bazan reakcion. Kalia sulfido estiĝas kiam nigra pulvo brulas kaj ĝi estas grava peranto en multaj piroteknikaj efikoj.

Kalia sulfido
Tridmensia strukturo de la Kalia sulfido
Kristala strukturo de la Kalia sulfido
Alternativa(j) nomo(j)
Sulfido de kalio
Kemia formulo	K2S
CAS-numero-kodo	1312-73-8
ChemSpider kodo	142491
PubChem-kodo	162263
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj aŭ flavecaj kristaloj
Molmaso	110257 g•mol−1
Denseco	1,74g cm−3
Fandpunkto	840 °C
Bolpunkto	912 °C
Mortiga dozo (LD50)	400 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R17 R23 R25 R31 R34 R50
Sekureco	S24 S26 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano N Damaĝaj substancoj C Koroda T Toksa
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H251, H300, H314, H318, H371
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P235+410, P260, P264, P270, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P309+311, P310, P321, P330, P363, P405, P407, P413, P420, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Sintezoj

Sintezo 1

• Kiam hejtata, kalia bisulfido malkomponiĝas por estigi kalian sulfidon:

${\displaystyle {\mathsf {2\;KHS{\xrightarrow {varmo}}K_{2}S+H_{2}S\;uparrow}}}$

Sintezo 2

• Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj hidrogeno:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4\;H_{2}\longrightarrow K_{2}S+4\;H_{2}O}}}$

Sintezo 3

• Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj karbono:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4\;C\longrightarrow K_{2}S+4\;CO}}}$

Sintezo 4

• Per reduktiĝo de kalia sulfato kaj karbona monooksido:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4\;CO\longrightarrow K_{2}S+4\;CO_{2}}}}$

Sintezo 5

• Neŭtraliga reakcio inter kalia hidroksido kaj kalia bisulfido:

${\displaystyle {\mathsf {KSH+KOH\longrightarrow K_{2}S+H_{2}O}}}$

Sintezo 6

• Neŭtraliga reakcio inter kalia hidroksido kaj sulfida acido

${\displaystyle {\mathsf {KOH+H_{2}S\longrightarrow K_{2}S+2\;H_{2}O}}}$

Sintezo 7

• Sub altaj temperaturoj kalia sulfito suferas malkomponiĝon por estigi kalian sulfaton kaj kalian sulfidon^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {4\;K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {varmo}}3\;K_{2}SO_{4}+K_{2}S}}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kalia sulfido reakcias kun acidoj:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2\;HCl\longrightarrow 2KCl+H_{2}S}}}$

Reakcio 2

• Fortaj acidoj atakas kalian sulfidon:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+3\,H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}+S+2\;H_{2}O+2\;KHSO_{4}}}}$

Reakcio 3

• Kalia sulfido estas oksidata pere de kalia permanganato:

${\displaystyle {\mathsf {3\;K_{2}S+2\;KMnO_{4}+4\;H_{2}O\longrightarrow 2\;MnO_{2}+6\;KOH+2\;KOH+3\;S}}}$

Reakcio 4

• Per hejtado kun jodo kalia sulfido estas reduktata:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+I_{2}=2\;KI+S}}}$

Reakcio 5

• Kalia sulfido oksidiĝas per ago de kalia hipoklorito^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+4\;KOCl\longrightarrow K_{2}SO_{4}+4\;KCl}}}$

Reakcio 6

• Kiam ekspoziciita en aero, kalia sulfido facile konvertiĝas al kalia tiosulfato^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2\;O_{2}\longrightarrow K_{2}S_{2}O_{3}+2\;KOH}}}$

Kalia polisulfido

Kalia polisulfido estas kemia adukto de kalia sulfido kun eksceso da sulfuro kaj ĝenerala alnomo por kemia kombinaĵo kie la sulfuraj polimeroj konsistas je unu, du, tri, kvar, kvin krom aliaj sulfuratomoj. Ĝi estiĝas per reakcio de akvosolvaĵo da kalia hidroksido kun sulfuro je altaj temperaturoj.

Literaturo

• Food Additive Toxicology
• Food Additives
• Inorganic Chemistry
• Popular Fruit Growing
• Fungous Diseases Of Plants