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chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Calciumchlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chlorate.
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Calciumchlorat | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | Ca(ClO3)2 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farbloser bis gelblicher geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 206,98 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
2,711 g·cm−3 (Dihydrat)[2] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
Zersetzung[1] | |||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Calciumchlorat kann durch Reaktion von Chlor in eine heiße Aufschlämmung von Calciumhydroxid gewonnen werden.[4]
Eine elektrochemische Herstellung aus Calciumchlorid ist ebenfalls möglich.
Calciumchlorat ist ein hygroskopischer, geruchloser, farbloser bis gelblicher Feststoff mit monokliner Kristallstruktur, welcher sehr leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur über 100 °C, wobei unter anderem Sauerstoff entsteht.[1] Das Dihydrat verliert sein Kristallwasser bei Temperaturen größer als 100 °C.[5]
Calciumchlorat wird zur Herstellung von Feuerwerk, Herbiziden und in der Analogfotografie verwendet.[5]
Calciumchlorat ist ein reaktionsfähiger brandfördernder Feststoff. Er brennt selbst nicht, reagiert aber so heftig mit brennbaren Stoffen, dass er diese zum Teil ohne weitere Zündquelle zur Entzündung bringen und einen bestehenden Brand erheblich fördern kann. Beim Mischen mit brennbaren Stoffen besteht Explosionsgefahr.[1]
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