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chemische Verbindung Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.
Kristallstruktur | |||||||
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_ V2+ _ F− | |||||||
Allgemeines | |||||||
Name | Vanadium(II)-fluorid | ||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | VF2 | ||||||
Kurzbeschreibung |
blaues, kristallines Pulver[1] | ||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 88,938 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||
Löslichkeit |
löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2] | ||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:[4]
Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P42/mnm (Raumgruppen-Nr. 136) mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.[5]
Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.[2]
Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:[2]
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