Amfolyt

En amfolyt eller hydronolyt er en kemisk forbindelse som er i stand til både at virke som syre og som base, f.eks. vand (H₂O) og aminosyrer. En syre-basereaktion kaldes også en hydronolyse (eller forældet: protolyse).

Eksempler

Vands reaktion med en base (vandet reagerer som syre): H₂O + NH₃ → NH₄⁺ + OH⁻

Vands reaktion med en syre (vandet reagerer som base): H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl⁻

I et glas med vand er der altid en lille del af vandet der findes på H₃O⁺-form og en lille del der findes på OH^--form, 10^-7mol pr. liter, af hver, ved 20 grader celsius og 1 atmosfæres tryk, i rent vand. Det er fordi en lille del af vandmolekylerne har reageret med hinanden:

${\displaystyle {\ce {H2O (l) + H2O (l) <=> H3O^+ (aq) + OH^- (aq)}}}$

Denne reaktion kaldes vands autohydronolyse.

I reaktionen

2 NaHCO₃ → H₂CO₃ + Na₂CO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

sker der en hydronolyse hvor HCO₃^- fra den ene formelenhed reagerer med HCO₃^- fra den anden formelenhed. Den ene som syre, den anden som base. Men H₂CO₃ er ustabilt og går i stykker og giver så CO₂ + H₂O.

Amfolytformlen

Ifølge amfolytformlen er pH uafhængig af amfolyttens koncentration i opløsningen, for pH = gennemsnittet af de to pKs-værdier.^[1]

Se også

• Korresponderende syre-basepar

Eksterne henvisninger

• BioSite – Amfolyt

Referencer

1. Side 9 i Aurum - Kemi for gymnasiet Arkiveret 24. oktober 2023 hos Wayback Machine på lru.dk