Termodynamikkens 3. lov

Termodynamikkens 3. lov drejer sig om det absolutte nulpunkt. Efterhånden som temperaturen i et system nærmer sig det absolutte nulpunkt, nærmer entropien i systemet sig en konstant. Det betyder, at entropien i systemet ved det absolutte nulpunkt har en veldefineret størrelse. Det skyldes, at et system ved det absolutte nulpunkt eksisterer i dets grundtilstand, og at entropien alene bestemmes af, hvor langt systemet er fjernet fra grundtilstanden.

Hvis der kun er en grundtilstand (dvs. grundtilstanden ikke er degenereret, f.eks. i krystalgitre), bliver entropien nul i grundtilstanden. Entropien defineres som ${\displaystyle S=k\ln \Omega }$, hvor S er entropien, k er Boltzmanns konstant, og ${\displaystyle \Omega }$ er antallet af forskellige tilstande med den givne energi. Da ${\displaystyle \Omega =1}$ for en ikke-degenereret grundtilstand, fås ${\displaystyle S=0}$.

Alle processer standser, når temperaturen nærmer sig nul. Eller sagt med jævne ord:

"Man kan ikke nå det absolutte nulpunkt."

Som argumentation for, at man ikke kan opnå det absolutte nulpunkt, kan man blandt andet benytte sig af Heisenbergs usikkerhedsprincip.

Se også

• Termodynamikkens 0. lov
• Termodynamikkens 1. lov
• Termodynamikkens 2. lov