Dichroman amonný

chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia

Dichroman amonný

Dichroman amonný je anorganická sloučenina se vzorcem (NH4)2Cr2O7. Podobně jako u jiných chromanů a dichromanů má zde chrom oxidační číslo +6. Jedná se o iontovou sůl složenou z chromanových aniontů a amonných kationtů.

Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Dichroman amonný
Thumb
Vzorec
Thumb
Vzorec
Obecné
Systematický názevDichroman amonný
Anglický názevAmmonium dichromate
Německý názevAmmoniumdichromat
Sumární vzorec(NH4)2Cr2O7
Vzhledoranžovo červená práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-09-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-143-1
Indexové číslo024-003-00-1
UN kód1439
Číslo RTECSHX7650000
Vlastnosti
Molární hmotnost252,065 g/mol
Teplota rozkladu~170 °C
Hustota2,155 g/cm3
Rozpustnost ve vodě17,87 g/100 g (0 °C)
36,37 g/100 g (20 °C)
58,70 g/100 g (40 °C)
85,67 g/100 g (60 °C)
117,60 g/100 g (80 °C)
155,50 g/100 g (100 °C)
Relativní permitivita εr8,28
Měrná magnetická susceptibilita1,885×10−6 cm3g−1
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1 806,7 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp204 J/g
Bezpečnost
Thumb
GHS03
Thumb
GHS05
Thumb
GHS06
Thumb
GHS07
Thumb
GHS08
Thumb
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH272 H350 H340 H360FD H330 H301 H372 H312 H314 H334 H317 H410
R-větyR2, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R45, R46, R48/23, R50/53, R60, R61
S-větyS45, S53, S60, S61
NFPA 704
Thumb
1
2
1
OX
Teplota vznícení190 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.
Zavřít

Dichroman amonný se někdy označuje jako „vesuvský oheň“, protože se používal k chemickému demonstračnímu pokusu zvanému „sopka na stole“.[2] Používá se v pyrotechnice a byl používán v raném období fotografie.

Vlastnosti

Při pokojové teplotě a tlaku má dichroman amonný podobu oranžových kyselých krystalů rozpustných ve vodě a v ethanolu. Vzniká reakcí kyseliny chromové s vodným roztokem amoniaku a následnou krystalizací.[3]

Krystal (NH4)2Cr2O7 (C2/c, z=4) obsahuje jednoduchý typ amonného iontu na pozicích symetrie C1(2,3). Každé centrum NH +
4
  je nerovnoměrně obklopeno osmi atomy kyslíku, přičemž vzdálenost N-O se pohybuje zhruba od 2,83 až po 3,17 Å typických pro vodíkové vazby.[4]

Použití

Dichroman amonný se používá v pyrotechnice, v litografii (též v počátcích fotografie), jako zdroj čistého dusíku v laboratoři a jako katalyzátor.[5] Využívá se i jako mořidlo pro barvicí pigmenty, při výrobě alizarinu, chromového kamence (síranu draselno-chromitého), při činění koží a čištění olejů.[3]

Fotocitlivé vrstvy obsahující PVA, dichroman amonný a luminofor se rotačně nanášejí ve vodné suspenzi na povrch při výrobě fosforového rastru televizních obrazovek a jiných zařízení. Dichroman amonný působí jako fotoaktivní místo.[6]

Bezpečnost

Dichroman amonný je, podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem, vysoce toxický a karcinogenní.[7] Též silně dráždí.

Incidenty

V uzavřené nádobě může dichroman amonný při zahřátí vybuchnout, protože se za vyšší teploty rozkládá za vzniku plynného dusíku a vody.[8] Devatenáctého ledna 1986 oznámil The New York Times, že dva pracovníci zemřeli a dalších 14 bylo zraněno při výbuchu 2000 liber (asi 900 kg) dichromanu amonného během sušení v závodě Diamond Shamrock Chemicals (Ashtabula, Ohio).[9]

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Reference

Literatura

Související články

Externí odkazy

Wikiwand - on

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.