Bromid měďný

Bromid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuBr. Tato látka zaujímá polymerní strukturu podobnou jako sulfid zinečnatý. Používá se při přípravě organických sloučenin a v některých laserech.

Bromid měďný
Struktura
Obecné
Systematický název	bromid měďný
Funkční vzorec	CuBr
Sumární vzorec	BrCu
Vzhled	bílý prášek nebo krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS	7787-70-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-131-6
PubChem	24593
SMILES	Br[Cu]
InChI	InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	143,45 g/mol
Teplota tání	504 °C (777 K)[1]
Teplota varu	1345 °C (1618 K)[1]
Hustota	4,72 g/cm3[1]
Index lomu	2,116[1]
Rozpustnost ve vodě	rozpustný[1]
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	rozpustný v kyselině chlorovodíkové a bromovodíkové a vodném roztoku amoniaku, nerozpustný v kyselině sírové a acetonu[1]
Tlak páry	0,13 kPa (572 °C)[1]
Bezpečnost
GHS05 GHS07 GHS09 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H302 H315 H318 H319 H335 H400 H410[1]
P-věty	P261 P264 P270 P271 P273 P280 P301+312 P302+352 P304+340 P305+351+338 P310 P312 P321 P330 P332+313 P337+313 P362 P391 P403+233 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava a vlastnosti

Čistý bromid měďný je bílý, vzorky ovšem mohou být zabarveny kvůli přítomnosti nečistot tvořených měďnatými sloučeninami. Na vzduchu se snadno oxiduje. Připravuje se redukcí měďnatých solí siřičitany za přítomnosti bromidů,^[2] například reakcí bromidu měďnatého se siřičitanem vznikne bromid měďný a bromovodík:

2 CuBr₂ + H₂O + SO 2-
3  → 2 CuBr + SO 2-
4  + 2 HBr

Kvůli své polymerní struktuře, která zahrnuje tetrakoordinovaná čtyřstěnná Cu centra propojená bromidovými ligandy, je CuBr nerozpustný ve většině rozpouštědel. Vytváří adukty s Lewisovými zásadami, například s dimethylsulfidem tvoří bezbarvý komplex:^[3]

CuBr + S(CH₃)₂ → CuBr(S(CH₃)₂)

V tomto lineárním komplexu je měď dvojvazná. Podobné komplexy vznikají i s jinými „měkkými“ ligandy; například s trifenylfosfinem vzniká produkt CuBr(P(C₆H₅)₃). Při tepelné excitaci par bromidu měďného vzniká modrofialové světlo.^[4] Díky této vlastnosti má bromid měďný využití v pyrotechnice.

Využití v organické chemii

Bromid měďný se používá při Sandmeyerově reakci, při které se připravují arylbromidy z diazoniových solí:^[2]

ArN +
2  + CuBr → ArBr + N₂ + Cu⁺

Komplex CuBr(S(CH₃)₂ vytvářený z bromidu měďnatého se používá na přípravu organoměďných sloučenin.^[3] Komplexy CuBr se používají jako katalyzátory při radikálových polymerizacích a dehydrogenačních reakcích.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(I) bromide na anglické Wikipedii.

1. Copper(I) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
2. JONATHAN L. HARTWELL. o-Chlorobromobenzene. Org. Synth.. 1955. Dostupné online.Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.; Coll. Vol.. S. 185.Je zde použita šablona {{Citation}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.Je zde použita šablona {{OrgSynth}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
3. Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
4. E.-C. Koch, Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames, Propellants Explos. Pyrotech. 2015, 40, 798-802.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromid měďný na Wikimedia Commons

Portály: Chemie