![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Indicateur_acnantes_ind114.jpg/640px-Indicateur_acnantes_ind114.jpg&w=640&q=50)
pH
míra kyselosti nebo zásaditosti vodného roztoku / From Wikipedia, the free encyclopedia
pH (anglicky potential of hydrogen, latinsky pondus hydrogenii, či potentia hydrogenii, tj. „potenciál vodíku“), též vodíkový exponent je číslo, kterým se v chemii vyjadřuje, zda vodný roztok reaguje kysele či naopak zásaditě (alkalicky). Jedná se o logaritmickou stupnici s běžně užívanými hodnotami od 0 do 14 (pro většinu vodných roztoků, roztoky silných kyselin a zásad či jiné než vodné roztoky mohou nabývat jiných hodnot); přitom neutrální voda má pH při standardních podmínkách rovno 7. U kyselin je pH menší než sedm; naopak zásady mají pH > 7. Výpočty pH mají velký význam především v analytické chemii při titračních reakcích.
Další významy jsou uvedeny na stránce PH (rozcestník).
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b3/Indicateur_acnantes_ind114.jpg/320px-Indicateur_acnantes_ind114.jpg)
Stupnici pH zavedl v roce 1909 dánský biochemik Søren Peder Lauritz Sørensen.