Uhličitan sodný
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Uhličitan sodný (Na2CO3), též soda, soda na praní, těžká/lehká soda nebo kalcinovaná (kalc.) soda, je anorganická sloučenina. Je to sodná sůl kyseliny uhličité. V bezvodém stavu jde o bílý prášek tající při 851 °C. Ve vodě se snadno rozpouští za uvolnění hydratačního tepla. Krystalizací za laboratorní teploty lze získat nejdůležitější hydrát, tzv. krystalovou sodu (Na2CO3·10H2O) – uhličitan sodný, dekahydrát. Vodné roztoky sody jsou silně zásadité z důvodu hydrolytického štěpení (je to sůl silné zásady a slabé kyseliny). Soda se synteticky vyrábí ve velkém množství z chloridu sodného Solvayovým procesem.
Tento článek není dostatečně ozdrojován, a může tedy obsahovat informace, které je třeba ověřit.
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Uhličitan sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | uhličitan sodný |
Triviální název | soda |
Ostatní názvy | prací soda |
Latinský název | Natrii carbonas Natrium carbonicum |
Anglický název | Sodium carbonate |
Německý název | Natriumcarbonat |
Sumární vzorec | Na2CO3 |
Vzhled | bílý prášek nebo krystaly |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 497-19-8 5968-11-6 (monohydrát) 6132-02-1 (dekahydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 207-838-8 |
Indexové číslo | 011-005-00-2 |
PubChem | 10340 |
Číslo RTECS | VZ4050000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 105,988 4 g/mol 124,004 g/mol (monohydrát) 232,0964 g/mol (heptahydrát) 286,142 g/mol (dekahydrát) |
Teplota tání | 851 °C 33,5 °C (heptahydrát, - H2O) 32,5 °C (dekahydrát, - H2O) |
Teplota rozkladu | 100 °C (monohydrát) 34 °C (dekahydrát) |
Teplota dehydratace | 100 °C (monohydrát) |
Hustota | 2,532 g/cm3 2,250 g/cm3 (monohydrát) 1,51 g/cm3 (heptahydrát) 1,46 g/cm3 (dekahydrát) |
Dynamický viskozitní koeficient | 3,40 cP (887 °C) 2,32 cP (927 °C) 1,63 cP (967 °C) |
Index lomu | nDa= 1,415 nDb= 1,535 nDc= 1,546 monohydrát nDa= 1,420 nDb= 1,506 nDc= 1,524 dekahydrát nDa= 1,405 nDb= 1,425 nDc= 1,440 |
Tvrdost | 1–1,5 (monohydrát) |
Disociační konstanta pKb | 3,67 |
Rozpustnost ve vodě | 7 g/100 g (0 °C) 12,2 g/100 g (10 °C) 21,8 g/100 g (20 °C) 29,4 g/100 g (25 °C) 39,7 g/100 g (30 °C) 48,8 g/100 g (40 °C) 47,3 g/100 g (50 °C) 46,4 g/100 g (60 °C) 45,1 g/100 g (80 °C) 44,7 g/100 g (100 °C) 42,7 g/100 g (120 °C) 39,3 g/100 g (140 °C) monohydrát 8,2 g/100 g (0 °C) 26,1 g/100 g (20 °C) 58,89 g/100 g (60 °C) 56,53 g/100 g (100 °C) heptahydrát 16,90 g/100 g (0 °C) 38,9 g/100 g (25 °C) dekahydrát 21,06 g/100 g (0 °C) 93,67 g/100 g (20 °C) 593 g/100 g (60 °C) 542 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol (málo) ethanol (ne) glycerol |
Relativní permitivita εr | 8,75 5,3 (dekahydrát) |
Měrná magnetická susceptibilita | −5,177×10−6 cm3g−1 |
Povrchové napětí | 211 mN/m (870 °C) 209,1 mN/m (900 °C) 207,1 mN/m (950 °C) 204,6 mN/m (1 000 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná kosočtverečná (monohydrát) kosočtverečná (heptahydrát) jednoklonná bazálně centrovaná (dekahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | dekahydrát a= 1 275,4 pm b= 900,9 pm c= 1 259,7 pm β= 115°51´ |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 130,68 kJ/mol −1 431,3 kJ/mol (monohydrát) −3 200,0 kJ/mol (heptahydrát) −4 081,3 kJ/mol (dekahydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 311 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −217 J/g (20 °C) 275 J/g (dekahydrát, 18 °C) |
Standardní molární entropie S° | 134,96 J K−1 mol−1 168,1 J K−1 mol−1 (monohydrát) 426,8 J K−1 mol−1 (heptahydrát) 564,0 J K−1 mol−1 (dekahydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 044,49 J/mol −1 285,4 kJ/mol (monohydrát) −2 714,6 kJ/mol (heptahydrát) −3 428,2 kJ/mol (dekahydrát) |
Izobarické měrné teplo cp | 1,059 5 J K−1 g−1 1,174 2 J K−1 g−1 (monohydrát) 1,923 2 J K−1 g−1 (dekahydrát) |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
H-věty | H319 |
P-věty | P305+351+338 |
R-věty | R36 |
S-věty | (S2) S22 S26 |
NFPA 704 | 0
2
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Zavřít