chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Trisoxalatoželezitan draselný je komplexní sloučenina se vzorcem K3[Fe((COO)2)3], draselná sůl trisoxalatoželezitanového aniontu. Často se vyskytuje jako trihydrát, K3[Fe((COO)2)3]×3 H2O. V obou formách jde o zeleně zbarvenou krystalickou látku.[1]
| Trisoxalatoželezitan draselný | |
|---|---|
-2D.png) Strukturní vzorec | |
_large_crystals.jpg) Vzorek trisoxalatoželezitanu draselného | |
| Obecné | |
| Systematický název | trisoxalatoželezitan draselný |
| Funkční vzorec | K3[Fe((COO)2)3] |
| Sumární vzorec | K3FeC6O12 (bezvodý) K3FeC6H6O15 (trihydrát) |
| Vzhled | zelené krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14884-34-2 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 238-954-7 |
| PubChem | 24180941 |
| SMILES | [K+].o=c(-c(=o)o1)o[Fe-3]123(oc(-c(=o)o2)=o)oc(-c(=o)o3)=o.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/3C2H2O4.Fe.K/c3*3-1(4)2(5)6;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;+3;+1/p-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 437,20 g/mol (bezvodý) 491,24 g/mol (trihydrát) |
| Teplota tání | 230 °C (503 K) |
| Teplota dehydratace | 113 °C (386 K) (trihydrát na bezvodou sůl) |
| Hustota | 2,13 g/cm3 |
| Bezpečnost | |
 GHS07 | |
| H-věty | H302 H312 |
| P-věty | P280 P301+330+331 P302+353 P312 P330 P363 P403 P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Anion se skládá z železa v oxidačním čísle III a tří bidentátních ligandů v podobě šťavelanových iontů, (COO) 2-
2 . Trojice draselných kationtů vyvažuje záporný náboj a celá molekula je tak elektricky neutrální. Roztoky této sloučeniny jsou v důsledku uvolnění trisoxalatoželezitanových iontů zelené.
Trisoxalatoželezitanový anion je za nepřístupu světla stálý, ale na světle se rozkládá;. tato vlastnost se využívá v analytické chemii v aktinometrii, a také v diazotypii.
Tento komplex se připravuje reakcí síranu železitého, šťavelanu barnatého a šťavelanu draselného:[2]
Výchozí látky se smíchají ve vodném roztoku a ponechají několik hodin v parní lázni. Šťavelanové ionty ze šťavelanu barnatého nahradí síranové ionty, které vytvoří sraženinu síranu barnatého (BaSO4), jež se odfiltruje a nakonec se vykrystalizuje požadovaný komplex.
U komplexu nebyl pozorován vliv Jahnova–Tellerova efektu, z čehož vyplývá, že je vysokospinový.[3]
Amonná a sodno-draselná sůl jsou navzájem izomorfní, stejně je tomu u odpovídajících komplexů Al3+, Cr3+ and V3+.
Trisoxalatoželezitanový komplex vykazuje helikální chiralitu. Podle doporučení IUPAC se izomer s levostrannou osou označuje Λ (lambda) a jeho zrcadlový obraz s pravostrannou osou je Δ (delta).[4]
Trisoxalatoželezitanový anion je citlivý na světlo a elektromagnetické záření o vyšších energiích, jako je rentgenové a gama. Absorpce fotonu způsobí rozklad jednoho ze šťavelanových iontů na oxid uhličitý a redukci FeIII na FeII.[5]
Trihydrát při zahřátí na 113 °C odštěpuje tři molekuly vody.[6]
Při 296 °C se bezvodá sůl rozkládá na trisoxalatoželeznatan draselný, šťavelan draselný a oxid uhličitý:[6]
Tato reakce v minulosti sloužila jako základ některých fotografických procesů.
Fotolýzu trisoxalatoželezitanového aniontu lze využít ve fotochemii a aktinometrii. Draselná sůl je přibližně 1000krát citlivější než šťavelan uranylu, který byl používán před objevem trisoxalatoželezitanů.[5][7]
Když nebyly široce dostupné inkoustové a laserové tiskárny, tak byly velké nákresy běžně kopírovány pomocí kyanotypie, což je kontaktní fotografický proces, při němž vzniká bílý „negativ“ na modrém podkladu. Proces je založen na fotolýze železitého komplexu, který se mění na místech vystavených světlu na nerozpustnou železnatou sloučeninu.
Nejčastěji používaným komplexem je zde citratoželezitan amonný, lze ale použít i trisoxalatoželezitan draselný.[8][9]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
