Kritický bod

Kritický bod je bod na fázovém diagramu, který zakončuje křivku vypařování (bod K na obrázku). Tento bod určuje kritický stav látky. Stavové veličiny ${\displaystyle p_{k}}$, ${\displaystyle T_{k}}$ a ${\displaystyle V_{k}}$ v tomto bodě se nazývají kritický tlak, kritická teplota a kritický objem.

Umístění kritického bodu (K) na fázovém diagramu p-T.
I – pevná fáze
II – kapalná fáze
III – plynná fáze
a – křivka tání
b – křivka sublimace
c – křivka odpařování
T – trojný bod
K – kritický bod

Vlastnosti

V kritickém stavu mizí rozdíl mezi kapalinou a její párou. Při teplotě vyšší než kritická teplota ${\displaystyle T_{k}}$ nemůže látka existovat v kapalném skupenství. Plyn, který má teplotu vyšší než je kritická teplota, nelze žádným stlačováním zkapalnit.

Oblast sycení a kritický stav

Zobrazením izoterm v p-V diagramu (viz obrázek) je vidět, že v oblasti sycení (označeno barevně) dochází k vypařování kapaliny (popř. kapalnění par). Nad kritickým bodem ${\displaystyle K}$ však již oblast sycení neexistuje a k fázové změně tam tedy nemůže dojít. Izoterma ${\displaystyle k}$, která prochází kritickým bodem ${\displaystyle K}$, je kritickou izotermou. Při vyšších teplotách , tzv. nadkritických, již izotermy neprochází oblastí sycení a nelze provést zkapalnění a látka existuje pouze v plynné fázi.

Související články

• Trojný bod
• Fázový diagram
• Vypařování
• Binodála

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu kritický bod na Wikimedia Commons