![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/89/Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png/640px-Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png&w=640&q=50)
Fluorid sírový
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Fluorid sírový (též hexafluorid síry, někdy označovaný podle vzorce SF6) je bezbarvá, plynná, anorganická chemická látka se vzorcem SF6. Tato látka je nepolární a má vysokou hustotu, asi 6krát vyšší, než je hustota vzduchu. Na rozdíl od ostatních fluoridů síry není jedovatý, proto se používá při různých fyzikálních pokusech a je v elektrotechnickém průmyslu používán jako izolační plyn. Podle IPCC je SF6 skleníkovým plynem a za posledních 16 let se jeho koncentrace v ovzduší téměř zdvojnásobila (viz graf). Evropská komise navrhla v roce 2023 zakázat jeho používání.[2]
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/66/Mauna_Loa_Sulfur_Hexafluoride_concentration.jpg/640px-Mauna_Loa_Sulfur_Hexafluoride_concentration.jpg)
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Fluorid sírový | |
---|---|
![]() Vzorec | |
![]() 3D model | |
Obecné | |
Systematický název | Fluorid sírový, hexafluorid síry |
Ostatní názvy | hexafluor-λ6-sulfan |
Anglický název | sulfur hexafluoride |
Sumární vzorec | SF6 |
Vzhled | Bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 2551-62-4 |
Číslo RTECS | VZ4725000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 146,06 g/mol |
Teplota tání | −50,8 °C; 222,3 K |
Teplota varu | sublimace: −64 °C; 209 K |
Hustota | 6,63 kg/m3 |
Struktura | |
Krystalová struktura | Kosočtverečná |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
R-věty | Žádné |
S-věty | S38 |
NFPA 704 | ![]() 0
0
0
|
Teplota vznícení | Není vznětlivý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Zavřít