Fluorid plutoniový

Fluorid plutoniový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem PuF₆. Je to nejvyšší fluorid plutonia a je zajímavý pro laserové obohacování plutonia, zejména pro výrobu čistého izotopu plutonia-239 z ozářeného uranu. Tento izotop je potřebný pro zabránění předčasnému zapálení nízkohmotnostních jaderných zbraní neutrony produkovanými spontánním štěpením plutonia-240.

Fluorid plutoniový
Obecné
Systematický název	Fluorid plutoniový
Anglický název	Plutonium hexafluoride
Německý název	Plutonium(VI)-fluorid
Sumární vzorec	PuF6
Vzhled	Tmavě červené neprůhledné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	13693-06-6
PubChem	518809
SMILES	F[Pu](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Pu/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 Key: OJSBUHMRXCPOJV-UHFFFAOYSA-H
Vlastnosti
Molární hmotnost	358,06 g/mol
Teplota tání	52 °C (126 °F; 325 K)
Teplota varu	62 °C (144 °F; 335 K)
Hustota	5,08 g/cm3
Teplota trojného bodu T3	51,58 °C (124,844 °F; 324,73 K)
Tlak trojného bodu p3	710 hPa (530 Torr)
Měrná magnetická susceptibilita	0,173 mm3·mol−1
Struktura
Krystalová struktura	ortorombická
Hrana krystalové mřížky	a = 995 pm b = 902 pm c = 526 pm
Dipólový moment	0 D
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−(1861,3 ± 20,2) kJ·mol−1
Bezpečnost
GHS03 GHS05 GHS06 GHS09
NFPA 704	0 4 4
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Fluorid plutoniový lze připravit fluorací fluoridu plutoničitého silným fluoračním činidlem, jako například fluorem:^[1][2][3][4]

PuF₄ + F₂ → PuF₆

Tato reakce je endotermická. Produkt se vytváří relativně rychle při teplotě 750 °C. Vysokých výtěžků lze dosáhnou rychlou kondenzací produktu a jeho odstraněním z rovnováhy.^[4]

Lze jej také připravit fluorací fluoridu plutonitého, oxidu plutoničitého, nebo šťavelanu plutoničitého při přibližně 700 °C:^[3][5]

2 PuF₃ + 3 F₂ → 2 PuF₆

PuO₂ + 3 F₂ → PuF₆ + O₂

Pu(C₂O₄)₂ + 3 F₂ → PuF₆ + 4 CO₂

Alternativně lze oxidovat fluorid plutoničitý v kyslíkové atmosféře o teplotě 800 °C na fluorid plutoniový a oxid plutoničitý:^[6]

3 PuF₄ + O₂ → 2 PuF₆ + PuO₂

V roce 1984 byla provedena syntéza fluoridu plutoniového za skoro pokojové teploty pomocí fluoridu dioxygenylu.^[7][8] Fluorovodík není vhodný, přestože je to silné fluorační činidlo.^[9] Syntéza při pokojové teplotě je možná také pomocí fluoridu kryptonatého,^[10] nebo díky ozáření UV světlem.^[11]

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Fázový diagram fluoridu plutoniového

Fluorid plutoniový je červenohnědá nestálá pevná látka.^[3][12] Sublimuje okolo 60 °C s teplem 12,1 kcal/mol.^[1] Při vysokém tlaku plyn kondenzuje s trojným bodem při 51,58 °C a 710 hPa (530 Torr), výparné teplo je 7,4 kcal/mol.^[13] Při teplotách pod −180 °C je fluorid plutoniový bezbarvý, podobně jako fluorid uranový.^[3] Fluorid plutoniový je paramagnetický s magnetickou susceptibilitou 0,173 mm³/mol (22 °C).^[14] Entropie vzniku pro pevný fluorid plutoniový je 221,8 ± 1,1 J·K⁻¹·mol⁻¹ a pro plynný je 368,9 ± 1,0 J·K⁻¹·mol⁻¹.^[15]

Spektroskopické vlastnosti

Molekula fluoridu plutoniového má šest různých oscilačních modů: vibrační mody v₁, v₂, v₃ a rotační mody v₄, v₅, v₆.^[16][17] Ramanovo spektrum pro fluorid plutoniový nelze pozorovat, jelikož ozáření při 564,1 nm vyvolává fotochemický rozklad sloučeniny.^[18] Ozáření při 532 nm vyvolává fluorescenci při vlnové délce 1900 nm a 4800 nm, ozáření při vlnové délce 1064 nm vyvolává fluorescenci kolem 2300 nm.^[19][20]

Absorpční mody pro fluorid plutoniový^{[21][22][23][24]}

Oscilace	ν1	ν2	ν3	ν4	ν5	ν6
Symbol	A1g	Eg	F1u	F1u	F2g	F2u
Vlnová délka (cm−1)	628	523	615	203	211	171
IR aktivní	-	-	+	+	-	-
Raman aktivní	+	+	-	-	+	-

Krystalická a molekulová struktura

Fluorid plutoniový je kovalentní sloučenina, nikoliv sůl. Krystalizuje v ortorombické krystalové soustavě s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62) s parametry mřížky a = 995 pm, b = 902 pm a c = 526 pm se čtyřmi vzorcovými jednotkami na elementární buňku.^[13] V plynném stavu se skládá z pravidelných oktaedrických molekul s délkou vazby Pu–F 197,1 pm.^[25]

• 
  Elementární buňka fluoridu plutoniového
• 
  Délka vazby a vazebný úhel v plynném fluoridu plutoniovém

Chemické vlastnosti

Práce s fluoridem plutoniovým je poměrně náročná, protože je velmi korozivní, jedovatý a náchylný k autoradialýze.^[26][27][28]

Reakce s jinými sloučeninami

Fluorid plutoniový je stabilní na suchém vzduchu, ale prudce reaguje s vodou, včetně atmosférické vlhkosti, za vzniku oxyfluoridu plutoničitého a kyseliny fluorovodíkové:^[2][29]

PuF₆ + 2 H₂O → 2 PuO₂F₂ + 4 HF

Fluorid plutoniový lze skladovat po dlouhou dobu v ampuli z křemene nebo pyrexu za předpokladu, že v ampuli nejsou žádné stopy vlhkosti, sklo bylo odplyněno a byly odstraněny veškeré stopy fluorovodíku ze sloučeniny.^[30]

Důležitou reakcí fluoridu plutoniového je redukce na oxid plutoničitý. Oxid uhelnatý generovaný z kyslíko-methanového plamene může provést redukci.^[31]

Rozklad

Fluorid plutoniový se typicky rozkládá na fluorid plutoničitý a plynný fluor:

PuF₆ → PuF₄ + F₂

Termální rozklad neprobíhá za pokojové teploty,^[32][33] ale probíhá velmi rychle při 280 °C.^[4][30] Pokud neexistuje žádná vnější příčina rozkladu, proud alfa částic z rozpadu plutonia způsobí v pevné fázi autoradialýzu s rychlostí 1,5 %/den (poločas rozpadu 1,5 měsíce pro izotop ²³⁹Pu) v pevném stavu, přičemž vzniká také fluorid plutoničitý a fluor.^{[4][26][27][34]} Zdá se že skladování v plynné fázi při tlaku 50–100 torr (70–130 mbar) minimalizuje autoradialýzu a dlouhodobě dochází k rekombinaci s uvolněným fluorem.^[35]

Sloučenina je rovněž citlivá na světlo a rozkládá se (pravděpodobně na fluorid plutoničný a fluor) při ozáření laserem o vlnové délce menší než 520 nm.^[36][37]

Vystavení laserovému záření o vlnové délce 564,1 nm nebo paprskům gama také vyvolá rychlé rozpouštění.^[18][28]

Využití

Fluorid plutoniový hraje roli při obohacování plutonia, zejména při izolaci štěpného izotopu ²³⁹Pu z ozářeného uranu. Pro využití v jaderných zbraních musí být izotop ²⁴¹Pu odstraněn ze dvou důvodů.

• Spontánním štěpením generuje dostatek neutronů, které mohou vyvolat nekontrolovatelnou reakci.
• Podléhá beta rozpadu za vzniku ²⁴¹Am, což vede po dlouhé době skladování k akumulaci americia, které musí být odstraněno.

Separace plutonia od americia probíhá reakcí s fluoridem dioxygenylu. Fluorid plutoničitý je fluorován při pokojové teplotě na plynný fluorid plutoniový, který je oddělen a redukován zpět na fluorid plutoničitý, zatímco fluorid americičitý takto nereaguje. Produkt tedy obsahuje velmi malé množství americia, které se koncentruje v nezreagované pevné látce.^[38]

Separace fluoridu uranového a plutoniového je taká důležitá při zpracovávání jaderného odpadu.^{[39][40][41][42]} Z roztavené směsi solí obsahující oba prvky, uran může být z velké části odstraněn fluorací na fluorid uranový, který je stabilní při vyšších teplotách, přičemž pouze malé množství plutonia uniká jako fluorid plutoniový.^[9]

Bezpečnost

Fluorid plutoniový působí na lidský organismus třemi hlavními způsoby:^[26]

• Jedná se o velmi agresivní sloučeninu, která napadá jakoukoli tkáň. Při kontaktu plynu s tělesnými tekutinami vzniká kyselina fluorovodíková, která způsobuje poleptání kůže a sliznic dýchacích cest. Nejprve postihuje oči a dýchací cesty, způsobuje podráždění, ztrátu zraku, kašel, nadměrnou produkci slin a sputum. Delší expozici způsobuje u lidí pneumonitidu a plicní edém a může vést až ke smrti.
• Při vdechování a požití je velmi toxický. Existuje také riziko akumulace v lidském těle, zejména v játrech a ledvinách.
• Je vysoce radioaktivní

Historie

Krátce po objevu a izolaci plutonia v roce 1940 začali chemici předpokládat existenci fluoridu plutoniového. První pokusy, které se snažili napodobit přípravu fluoridu uranového, měly rozporuplné výsledky, definitivní důkaz byl objeven až v roce 1942.^[43] Druhá světová válka přerušila publikování dalších výzkumů.^[26]

První pokusy s extrémně malým množstvím plutonia ukázaly, že těkavá sloučenina plutonia vzniká v proudu plynného fluoru pouze při teplotách vyšších než 700 °C. Následné experimenty ukázaly, že plutonium na měděné destičce se v proudu fluoru o teplotě 500 °C odpařuje a že rychlost reakce klesá s atomovým číslem v řadě uran > neptunium > plutonium.^[44] Brown a Hill za použití miligramových vzorků plutonia dokončili v roce 1942 destilační experiment s fluoridem uranovým a naznačili, že vyšší fluoridy plutonia by měly být nestabilní a při pokojové teplotě se rozkládat na fluorid plutoničitý. Nicméně se ukázalo, že tlak par fluoridu plutoniového odpovídá tlaku páry fluoridu uranového.^[45] Davidson, Katz a Orlemann v roce 1943 ukázali, že plutonium v niklové nádobě vyprchává v atmosféře fluoru a že se produkt reakce sráží na povrchu platiny.^[46]

Fisher, Vaslow a Tevebaugh předpokládali, že vyšší fluoridy vykazují kladnou entalpii vzniku, že jejich tvorba bude endotermická, a proto se stabilizují pouze při vysokých teplotách.^[47]

V roce 1944 připravil Alan E. Florin těkavou sloučeninu plutonia, o níž se domníval, že je to fluorid plutoniový, ale produkt se před identifikací rozpadl. Tekutá látka se shromažďovala na ochlazeném skle a zkapalňovala, ale pak atomy fluoridu reagovaly se sklem.^[48]

Na základě srovnání sloučenin uranu a plutonia Brewer, Bromley, Gilles a Lofgren vypočítali termodynamické charakteristiky fluoridu plutoniového.^[49][50][51]

V roce 1950 Florinovo úsilí konečně přineslo syntézu^[2][52] a brzy následovala vylepšená termodynamická data a nová aparatura pro jeho výrobu.^[1] Přibližně ve stejné době vyvinuli metodu výroby fluoridu plutoniového také britští pracovníci.^[3][6]

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Plutonium hexafluoride na anglické Wikipedii a Plutonium(VI)-fluorid na německé Wikipedii.

1. FLORIN, Alan E.; TANNENBAUM, Irving R.; LEMONS, Joe F. Preparation and properties of plutonium hexafluoride and identification of plutonium(VI) oxyfluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1956-07, roč. 2, čís. 5–6, s. 368–379. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0022-1902(56)80091-2. (anglicky)
2. Los Alamos Scientific Laboratory. Plutonium Hexafluoride: Second Report on the Preparation and Properties [PDF online]. 1950-11-09 [cit. 2023-12-15]. LAMS-1168. Dostupné online. (anglicky)
3. MANDLEBERG, C.J.; RAE, H.K.; HURST, R. Plutonium hexafluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1956-07, roč. 2, čís. 5–6, s. 358–367. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0022-1902(56)80090-0. (anglicky)
4. WEINSTOCK, Bernard; MALM, John G. The properties of plutonium hexafluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1956-07, roč. 2, čís. 5–6, s. 358–367. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0022-1902(56)80092-4. (anglicky)
5. Gt. Brit. Atomic Energy Research Establishment, Harwell, England. The Preparation of Plutonium Trifluoride and Tetrafluoride by the Use of Hydrogen Fluoride. Velká Británie: [s.n.], 22. 2. 1951. (anglicky)
6. MANDLEBERG, C. J., et al. technický report C/R-157. [s.l.]: [s.n.], 1952. Atomic Energy Research Establishment.
7. MALM, J. G.; ELLER, P. G.; ASPREY, L. B. Low temperature synthesis of plutonium hexafluoride using dioxygen difluoride. Journal of the American Chemical Society. 1984-05, roč. 106, čís. 9, s. 2726–2727. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja00321a056. (anglicky)
8. ERILOV, P. E.; TITOV, V. V.; SERIK, V. F. Low-Temperature Synthesis of Plutonium Hexafluoride. Atomic Energy. 2002, roč. 92, čís. 1, s. 57–63. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1023/A:1015106730457.
9. Evaluation of the U.S. Department of Energy's Alternatives for the Removal and Disposition of Molten Salt Reactor Experiment Fluoride Salts. Washington, D.C.: National Academies Press Dostupné online. ISBN 978-0-309-05684-7. DOI 10.17226/5538..
10. ASPREY, L. B.; ELLER, P. G.; KINKEAD, Scott A. Formation of actinide hexafluorides at ambient temperatures with krypton difluoride. Inorganic Chemistry. 1986-02, roč. 25, čís. 5, s. 670–672. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00225a016. (anglicky)
11. TREVORROW, L.E.; GERDING, T.J.; STEINDLER, M.J. Ultraviolet-activated synthesis of plutonium hexafluoride at room temperature. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1969-10, roč. 5, čís. 10, s. 837–839. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0020-1650(69)80068-1. (anglicky)
12. LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–81. (anglicky)
13. GMELIN, Leopold. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: Verlag Chemie GMBH 204 s. Dostupné online. ISBN 978-0-387-93410-5. Kapitola Transurane, s. 108–114. (německy)
14. GRUEN, D. M.; MALM, J. G.; WEINSTOCK, B. Magnetic Susceptibility of Plutonium Hexafluoride. The Journal of Chemical Physics. 1956-04-01, roč. 24, čís. 4, s. 905–906. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1742635. (anglicky)
15. CLARK, David L.; HECKER, Siegfried S.; JARVINEN, Gordon D., Mary P. Neu. Plutonium [online]. [cit. 2023-12-16]. Kapitola 7. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2010-07-17.
16. STEINDLER, Martin J.; GUNTHER, William H. The absorption spectrum of plutonium hexafluoride. Spectrochimica Acta. 1964-08, roč. 20, čís. 8, s. 1319–1322. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0371-1951(64)80159-4. (anglicky)
17. WALTERS, R.T.; BRIESMEISTER, R.A. Absorption spectrum of plutonium hexafluoride in the 3000–9000 Å spectral region. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. 1984-01, roč. 40, čís. 7, s. 587–589. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0584-8539(84)80108-7. (anglicky)
18. HAWKINS, N. J.; SABOL, W. W.; MATTRAW, Harold C. Infrared spectrum and thermodynamic properties of PuF. Oak Ridge, Tenn.: United States Atomic Energy Commission, Technical Information Service 10 p. s. (KAPL (Series) ;KAPL-1007). Dostupné online.
19. BEITZ, James V.; WILLIAMS, Clayton W.; CARNALL, W. T. Fluorescence studies of neptunium and plutonium hexafluoride vapors. The Journal of Chemical Physics. 1982-03-01, roč. 76, čís. 5, s. 2756–2757. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.443223. (anglicky)
20. Plutonium Chemistry. Příprava vydání William T. Carnall, Gregory R. Choppin. Svazek 216. WASHINGTON, D.C.: AMERICAN CHEMICAL SOCIETY (ACS Symposium Series). Dostupné online. ISBN 978-0-8412-0772-1, ISBN 978-0-8412-1031-8. DOI 10.1021/bk-1983-0216.ch011. (anglicky)
21. WEINSTOCK, B.; WEAVER, E.E.; MALM, J.G. Vapour-pressures of NpF6 and PuF6; thermodynamic calculations with UF6, NpF6 and PuF6. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1959-09, roč. 11, čís. 2, s. 104–114. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0022-1902(59)80054-3. (anglicky)
22. KIM, K.C.; MULFORD, R.N. Vibrational properties of actinide (U, Np, Pu, Am) hexafluoride molecules. Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. 1990-06, roč. 207, čís. 3–4, s. 293–299. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0166-1280(90)85031-H. (anglicky)
23. HAWKINS, N. J.; MATTRAW, H. C.; SABOL, W. W. Infrared Spectrum of Plutonium Hexafluoride. The Journal of Chemical Physics. 1955-11-01, roč. 23, čís. 11, s. 2191–2192. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1740699. (anglicky)
24. MALM, John G.; WEINSTOCK, Bernard; CLAASSEN, Howard H. Infrared Spectra of NpF6 and PuF6. The Journal of Chemical Physics. 1955-11-01, roč. 23, čís. 11, s. 2192–2193. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1740700. (anglicky)
25. KIMURA, Masao; SCHOMAKER, Verner; SMITH, Darwin W. Electron-Diffraction Investigation of the Hexafluorides of Tungsten, Osmium, Iridium, Uranium, Neptunium, and Plutonium. The Journal of Chemical Physics. 1968-05-01, roč. 48, čís. 9, s. 4001–4012. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1669727. (anglicky)
26. STEINDLER, M.J. LABORATORY INVESTIGATIONS IN SUPPORT OF FLUID-BED FLUORIDE VOLATILITY PROCESSES. PART II. THE PROPERTIES OF PLUTONIUM HEXAFLUORIDE. [s.l.]: [s.n.] Dostupné online. DOI 10.2172/4170539. (anglicky)
27. BIBLER, Ned E. .alpha. and .beta. Radiolysis of plutonium hexafluoride vapor. The Journal of Physical Chemistry. 1979-08, roč. 83, čís. 17, s. 2179–2186. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100480a001. (anglicky)
28. STEINDLER, M.J.; STEIDL, D.V.; FISCHER, J. The decomposition of plutonium hexafluoride by gamma radiation. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1964-11, roč. 26, čís. 11, s. 1869–1878. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0022-1902(64)80011-7. (anglicky)
29. KESSIE, R. W. Plutonium and Uranium Hexafluoride Hydrolysis Kinetics. Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1967-01, roč. 6, čís. 1, s. 105–111. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. ISSN 0196-4305. DOI 10.1021/i260021a018. (anglicky)
30. MALM, John G.; WEINSTOCK, Bernard; WEAVER, E. Eugene. The Preparation and Properties of NpF 5 ; a Comparison with PuF 5. The Journal of Physical Chemistry. 1958-12, roč. 62, čís. 12, s. 1506–1508. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j150570a009. (anglicky)
31. POKIDYSHEV, A. M.; TSARENKO, I. A.; SERIK, V. F. Reduction of Plutonium Hexafluoride Using Gaseous Reagents. Atomic Energy. 2003-10, roč. 95, čís. 4, s. 701–708. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. ISSN 1063-4258. DOI 10.1023/B:ATEN.0000010988.94533.24. (anglicky)
32. TREVORROW, L. E.; SHINN, W. A.; STEUNENBERG, R. K. THE THERMAL DECOMPOSITION OF PLUTONIUM HEXAFLUORIDE 1. The Journal of Physical Chemistry. 1961-03, roč. 65, čís. 3, s. 398–403. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100821a003. (anglicky)
33. FISCHER, J.; TREVORROW, L.; SHINN, W. THE KINETICS AND MECHANISM OF THE THERMAL DECOMPOSITION OF PLUTONIUM HEXAFLUORIDE 1. The Journal of Physical Chemistry. 1961-10, roč. 65, čís. 10, s. 1843–1846. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100827a036. (anglicky)
34. WAGNER, R.P.; SHINN, W.A.; FISCHER, J. LABORATORY INVESTIGATIONS IN SUPPORT OF FLUID-BED FLUORIDE VOLATILITY PROCESSES. PART VII. THE DECOMPOSITION OF GASEOUS PLUTONIUM HEXAFLUORIDE BY ALPHA RADIATION. [s.l.]: [s.n.] Dostupné online. DOI 10.2172/4628896. (anglicky)
35. Morse, L. R. (2005), "PuF₆ gas pressure in aged cylinders" (personal communiction to D. L. Clark), Los Alamos, NM.
36. LOBIKOV, E.A.; PRUSAKOV, V.N.; SERIK, V.F. Plutonium hexafluoride decomposition under the action of laser radiation. Journal of Fluorine Chemistry. 1992-08, roč. 58, čís. 2–3, s. 278. Dostupné online [cit. 2023-12-16]. DOI 10.1016/S0022-1139(00)80734-4. (anglicky)
37. Photochemical preparation of plutonium pentafluoride. Původci vynálezu: Sherman W. RABIDEAU, George M. CAMPBELL. US. Patentový spis US4670239A. 1987-06-02. Dostupné: <online> [cit. 2023-12-16]. (anglicky)
38. MILLS, T.R.; REESE, L.W. Separation of plutonium and americium by low-temperature fluorination. Journal of Alloys and Compounds. 1994-10, roč. 213–214, s. 360–362. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0925-8388(94)90931-8. (anglicky)
39. MOSER, W.Scott; NAVRATIL, James D. Review of major plutonium pyrochemical technology. Journal of the Less Common Metals. 1984-07, roč. 100, s. 171–187. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1016/0022-5088(84)90062-6. (anglicky)
40. DROBYSHEVSKII, Yu. V.; EZHOV, V. K.; LOBIKOV, E. A. Application of Physical Methods for Reducing Plutonium Hexafluoride. Atomic Energy. 2002, roč. 93, čís. 1, s. 578–588. Dostupné online [cit. 2023-12-15]. DOI 10.1023/A:1020840716387.
41. Removal of plutonium from plutonium hexafluoride-uranium hexafluoride mixtures. Původci vynálezu: W. GOLLIHER, R. HARRIS, R. LEDOUX. US. Patentový spis US3708568A. 1973-01-02. Dostupné: <online> [cit. 2023-12-15].
42. Method for purifying plutonium hexafluoride. Původci vynálezu: Takeshi TSUJINO, Mitsuhiro NISHIMURA, Kazunobu YAMAZAKI. US. Patentový spis US4172114A. 1979-10-23. Dostupné: <online> [cit. 2023-12-15]. (anglicky)
43. SEABORG, Glenn Theodore. technický report CN-125. [s.l.]: [s.n.], 1942. University of Chicago Metalurgická laboratoř.
44. BROWN, H. S.; HILL, O. F.; JAFFAY, A. H. Technický report CN-343. [s.l.]: [s.n.], 1942. University of Chicago Metalurgická laboratoř.
45. BROWN, H. S.; HILL, O. F.; JAFFAY, A. H. Technický report CN-363. [s.l.]: [s.n.], 12. 11. 1942. University of Chicago Metalurgická laboratoř.
46. DAVIDSON, N. R.; KATZ, J. J.; ORLEMANN, O. F. Technický report CN-987. [s.l.]: [s.n.], 11. 10. 1943. University of Chicago Metalurgická laboratoř.
47. FISHER, R. W.; VASLOW, F.; TEVEBAUGH, A. D. Technický report CN-1783. [s.l.]: [s.n.], 10. 8. 1944. Iowa State University.
48. FLORIN, Alan E. Technický report CN-2159. [s.l.]: [s.n.], 1. 8. 1944. University of Chicago Metalurgická laboratoř.
49. BREWER, L.; BROMLEY, L.; GILLES, P.W., N. L. Lofgren. Technický report CN-3300. [s.l.]: [s.n.], 10. 10. 1945. University of California Radiation Laboratory.
50. BREWER, L.; BROMLEY, L.; GILLES, P.W., N. L. Lofgren. Technický report CN-3378. [s.l.]: [s.n.], 1. 12. 1945. University of California Radiation Laboratory.
51. BREWER, L.; BROMLEY, L.; GILLES, P.W., N. L. Lofgren. The Higher Fluorides of Plutonium. [s.l.]: [s.n.], 20. 3. 1950. Dostupné online. Technický report UCRL-633 University of California Radiation Laboratory.
52. FLORIN, Alan E. Plutonium Hexafluoride, Plutonium (VI) Oxyfluoride: Preparation, Identification, and Some Properties [PDF online]. 1950-10-16 [cit. 2023-12-16]. Technický report LAMS-1118 Los Alamos Scientific Laboratory. Dostupné online.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid plutoniový na Wikimedia Commons

Portály: Chemie