chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Fluorid berkelitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem BkF3.[1][2][3]
Fluorid berkelitý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Fluorid berkelitý |
Anglický název | berkelium trifluoride |
Německý název | Berkeliumtrifluorid |
Sumární vzorec | BkF3 |
Vzhled | žlutozelená pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 20716-88-5 |
PubChem | 177105 |
SMILES | [Bk+3].[F-].[F-].[F-] |
InChI | InChI=1S/Bk.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Key: DAFXIOTWBMWEKP-UHFFFAOYSA-K |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 304,07 g/mol |
Hustota | 9,70 g/cm3 |
Struktura | |
Krystalová struktura | orthorombická |
Hrana krystalové mřížky | a = 670 pm
b = 709 pm c = 441 pm |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fluorid berkelitý lze připravit úpravou oxidu berkelitého s plynnou směsí vodíku a fluorovodíku při 600 °C.[4]
Fluorid berkelitý je žlutozelená pevná radioaktivní sloučenina se dvěma strukturami.[5] Při nízkých teplotách je struktura orthorombická (struktura fluoridu yttritého) s hranami krystalové mřížky a = 670 pm, b = 709 pm a c = 441 pm a s hustotou 9,70 g/cm3, zatímco při vyšších teplotách je struktura trigonální (struktura fluoridu lanthanitého) s hranami krystalové mřížky a = 697 pm a c = 714 pm a s hustotou 10,15 g/cm3. Teplota přechodu mezi jednotlivými strukturami je mezi 350 a 600 °C.[1][6][7][8]
První vzorky kovového berkelia byly připraveny v roce 1969 redukcí fluoridu berkelitého při 1000 °C lithiem v aparatuře z tantalu:[8]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.