druh elektrostatické síly, která vzniká mezi permanentními dipóly From Wikipedia, the free encyclopedia
Coulombická síla (také dipól-dipólová síla, dipól-dipólové interakce, Keesomova síla nebo Keesomova interakce) je druh elektrostatické síly, která vzniká mezi permanentními dipóly molekul.
Coulombické síly jsou způsobeny vzájemným působením mezi polárními molekulami, které mají trvalý elektrický dipólový moment. Jejich velikost závisí na vzdálenosti a relativní orientaci dipólu.
Coulombické síly patří mezi tři typy Van der Waalsových sil (Coulombické, indukční a disperzní síly) a jsou z nich nejsilnější. Naopak silnější než Coulombické síly jsou síly mezi ionty v molekulách s iontovou vazbou.
Vodíkové vazby jsou pravděpodobně nejdůležitější z dipólových sil, neboť působí mezi molekulami vody. Důležitou roli však hrají i v dalších anorganických a organických sloučeninách. Současný vědecký výzkum makromolekulárních látek ukazuje jejich klíčový význam pro živé organismy.
Příčinou vzniku elektrostatických sil mezi molekulami je polarita chemické vazby mezi atomy, které obsahuje a které mají různou schopnost přitáhnout vazebný elektronový pár.
Polarita chemické vazby je určena rozdílem elektronegativit (∆X) vázaných atomů. Vazebný elektronový pár je vždy více posunut k atomu o větší hodnotě elektronegativity. Vazby rozlišujeme podle rozdílu elektronegativity na:
Rozdíl elektronegativit atomů v molekule způsobuje u iontových vazeb trvalý záporný a kladný náboj, u polárních molekul částečný záporný a kladný náboj. Mezi molekulami pak dochází k interakci, která způsobuje, že se stejně nabité konce molekul odpuzují a opačné se naopak přitahují. Jedná se tedy o elektrostatické přitahování opačných nábojů.
Působením těchto sil se molekuly snaží zaujmout pozici s co nejnižší energií, což se někdy označuje jako Keesomův efekt. U kapalin se přitom ustavuje dynamická rovnováha, u krystalů je toto uspořádání molekul stálé.
Vodíkové vazby (vodíkové můstky) jsou druhem intermolekulární interakce způsobené dipólovými silami. Jsou silnější formou interakcí dipól-dipól, ale ve srovnání s kovalentními a iontovými vazbami jsou přibližně desetkrát slabší. Mohou se vyskytovat pouze mezi vodíkem a jiným atomem, kterým je nejčastěji kyslík, fluor nebo dusík.
V molekule vody je na atomu kyslíku v důsledku jeho vysoké elektronegativity částečný záporný náboj, zatímco na atomech vodíku kladný. Vzniká tak dipól, který interaguje s dalšími dipóly molekul vody vodíkovým můstkem. Tento stupeň přitažlivosti dává vodě mnoho vlastností nezbytných pro její životně důležitou roli na Zemi.
V makromolekulách vodíková vazba způsobuje, že se makromolekuly skládají do specifického tvaru, který pak hraje důležitou roli pro jejich fyziologické nebo biochemické vlastnosti.
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Dipol-Dipol-Kräfte na německé Wikipedii a Intermolecular force na anglické Wikipedii.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.