chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Bromid nikelnatý je označení pro anorganické sloučeniny odpovídající vzorci NiBr2(H2O)x; hodnota x může být 0 u bezvodé soli, nebo 2, 3, či 6 u hydrátů. Bezvodý NiBr2 je hnědožlutý a rozpouští se ve vodě za vzniku modrozeleného hexahydrátu.
Bromid nikelnatý | |
---|---|
![]() Struktura | |
Vzorek bromidu nikelnatého | |
Obecné | |
Systematický název | bromid nikelnatý |
Sumární vzorec | NiBr2 |
Vzhled | hnědožlutá pevná látka (bezvodý) modrozelená pevná látka (hexahydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13462-88-9 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 236-665-0 |
PubChem | 278492 |
SMILES | [Ni](Br)Br |
InChI | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 218,50 g/mol |
Teplota sublimace | 963 °C (1236 K) |
Hustota | 5,098 g/cm3[1] |
Rozpustnost ve vodě | 134 g/100 ml |
Bezpečnost | |
[2] | |
H-věty | H317 H334 H341 H350 H360 H372 H400 H410[2] |
P-věty | P203 P260 P261 P264 P270 P272 P273 P280 P281 P284 P302+352 P304+340 P318 P319 P321 P333+313 P342+316 P362+364 P391 P405 P501[2] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Struktura bromidu nikelnatého závisí na míře hydratace. V pevných formách zaujímají nikelnaté ionty oktaedrickou geometrii. Podobné struktury byly pozorovány i u vodných roztoků.[3]
NiBr2 se chová jako Lewisova kyselina, což se projevuje vznikem hydrátů i tvorbou aduktů při reakcích s Lewisovými zásadami.
NiBr2 lze použít na přípravu katalyzátorů křížových párování a karbonylací.[4] NiBr2-glym má při některých přeměnách vyšší aktivitu než NiCl2-glym.[6]
Bromid nikelnatý je podezřelý z karcinogenních účinků.[7]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.