chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Bromid barnatý je anorganická sloučenina bromu a barya se vzorcem BaBr2. Podobně jako chlorid barnatý, také bromid se snadno rozpouští ve vodě a je toxický.
Bromid barnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Bromid barnatý |
Anglický název | Barium bromide |
Německý název | Bariumbromid |
Sumární vzorec | BaBr2 |
Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10553-31-8 7791-28-8 (dihydrát) |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 297,15 g/mol |
Teplota tání | 847 °C |
Hustota | 4,886 g/cm3 (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 90,5 g/100 g (0 °C) 94,7 g/100 g (10 °C) 98 g/100 g (20 °C) 100 g/100 g (25 °C) 106,2 g/100 g (40 °C) 110,5 g/100 g (50 °C) 120,7 g/100 g (75 °C) 132 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol (málo) glycerol |
Relativní permitivita εr | 8,66 |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,65×10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná |
Hrana krystalové mřížky | a= 494 pm b = 824 pm c= 983 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −755,3 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 150 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −730,2 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
R-věty | R20, R22 |
S-věty | S28 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
BaBr2 krystalizuje ve struktuře obdobné chloridu olovnatému, tvoří bílé kosočtverečné krystaly, které navlhají.[2] Ve vodných roztocích se chová jako prostá sůl.
Bromid barnatý reaguje se síranovým iontem z kyseliny sírové a tvoří sraženinu síranu barnatého:
Podobně reaguje také s kyselinou šťavelovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.
Bromid barnatý lze připravovat ze sulfidu nebo uhličitanu barnatého reakcí s kyselinou bromovodíkovou; takto vzniká hydratovaný bromid barnatý. Reakce proběhne během krátké doby.
Bromid barnatý krystalizuje z roztoku v podobě dihydrátu BaBr2·2H2O. Bezvodou formu lze získat zahříváním na 120 °C.[3]
Bromid barnatý je prekurzorem chemikálií používaných ve fotografii i dalších bromidů.
Dříve se používal k čištění radia v procesu frakční krystalizace, který vynalezla Marie Curie. Protože radium se z roztoku bromidu barnatého sráží přednostně, množství radia k baryu je ve sraženině vyšší než v roztoku.[4]
Bromid barnatý, podobně jako jiné barnaté soli rozpustné ve vodě, je toxický a při požití může způsobit vážnou otravu.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.