![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4e/Menisco_18mL-2.jpg/640px-Menisco_18mL-2.jpg&w=640&q=50)
Mol
unitat de mesura d'una quantitat de substancia / From Wikipedia, the free encyclopedia
El mol (símbol mol) és la unitat de mesura de quantitat de substància (símbol n) del Sistema Internacional d'Unitats, i equival a la quantitat de substància d'un sistema que conté exactament 6,022 140 76 × 1023 entitats elementals.[1]
![]() |
Aquest article tracta sobre una unitat de base del Sistema Internacional. Vegeu-ne altres significats a «mol (desambiguació)». |
![]() 1 mol d'aigua són 18 g d'aigua (18 ml) | |
Tipus | unitat bàsica del SI, unitat de quantitat de substància, unitat derivada en UCUM i unitat derivada del SI amb nom especial ![]() |
---|---|
Sistema d'unitats | Sistema Internacional d'Unitats |
Unitat de | Quantitat de substància (àtoms, molècules, ions, electrons, etc.) |
Símbol | mol |
Epònim | molècula ![]() |
1 mol = | 6,022 141 79 × 1023 1/mol |
Conversions d'unitats | |
A unitats del SI | 1 mol ![]() |
A unitats estàndard | 10 dmol ![]() |
Aquest valor, anomenat nombre d'Avogadro, correspon al valor numèric fixat per a la constant d'Avogadro quan s'expressa en mol-1:S'utilitza per comptar diferents tipus d'entitats elementals: àtoms, molècules, ions, electrons, altres partícules o grups d'aquestes partícules.[2] Per aquest motiu, no és suficient indicar el nombre de mols, sinó que cal concretar a quin tipus de partícules es fa referència. Així l'aigua té una massa molecular relativa Mr = 18,013, per tant una massa d'aigua de 18,013 g conté 1 mol de molècules H₂O, però 2 mol d'àtoms d'hidrogen i 3 mol d'àtoms totals.