![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Avogadro_Amedeo.jpg/640px-Avogadro_Amedeo.jpg&w=640&q=50)
Llei d'Avogadro
From Wikipedia, the free encyclopedia
La llei d'Avogadro, també coneguda com a llei d'Avogadro-Ampère, diu que si la temperatura i la pressió d'un gas són constants, el volum del gas és proporcional al nombre de molècules d'aquests. Fou enunciada en forma d'hipòtesi pel químic italià Amedeo Avogadro (1776-1856) l'any 1811 amb la següent formulació: "Volums iguals de gasos, sota les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de molècules".[1] És una de les lleis fonamentals de la química que permeté explicar dins de la teoria atòmica de Dalton la llei experimental dels volums de combinació de Gay-Lussac.
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3d/Avogadro_Amedeo.jpg/640px-Avogadro_Amedeo.jpg)
Matemàticament pot expressar-se com:
On :
i
són els volums de dos gasos diferents.
i
són els respectius nombres de molècules.