Energia de dissociació
From Wikipedia, the free encyclopedia
L'energia de dissociació, simbolitzada per , és l'energia requerida per dissociar, o trencar, una molècula en dues parts. Sovint s'empren els superíndexs o i e, és a dir,
i
, que s'utilitzen per denotar la dissociació de l'estat fonamental i el mínim d'energia potencial, respectivament.[1]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Chemical_decomposition.gif)
Per a un enllaç l'energia de dissociació correspon a la variació d'entalpia estàndard del procés
. El valor
, normalment s'obté a partir dels valors d'entalpies de formació estàndard mitjançant l'equació:
on correspon a l'entalpia de formació estàndard de l'espècie en qüestió.[2]
Les energies de dissociació en espècies diatòmiques s'obtenen normalment per espectroscòpia o espectrometria de masses. En absència de dades sobre la funció d'entalpia, els valors a 0 K, , es converteixen en
amb l'equació aproximada:[2]
L'energia de dissociació d'enllaç difereix de l'anomenada energia d'enllaç
. Aquesta darrera és una mitjana de les energies de dissociació d'enllaços entre àtoms iguals en una mateixa molècula. Per exemple, en el metà
existeixen quatre energies de dissociació corresponents a les reaccions homolítiques:
Per altra banda, l'energia d'enllaç en el metà correspon a la mitjana d'aquests quatre valors:
Algunes energies de dissociació homolítiques es tabulen a continuació. Destaca l'elevada energia de dissociació de la molècula de nitrogen (944,84 kJ/mol) deguda a la fortalesa del triple enllaç, superior a la d'un doble enllaç com el de molècula de l'oxigen
(498,36 kJ/mol) i molt superior a un de simple com el de fluor
(158,67 kJ/mol). També s'observa una disminució de l'energia de dissociació a les molècules dels halògens
en augmentar la massa molecular perquè els àtoms tenen un volum major i la superposició d'orbitals atòmics és menys efectiva.[5] El valor anormalment baix de l'energia de dissociació del fluor
(158,67 kJ/mol), comparada amb la tendència general dels halògens, s'explica per la repulsió d'orbitals no-enllaçants degut al petit volum de l'àtom de fluor.[6] La mateixa tendència hom la troba a les molècules d'halurs d'hidrogen
. L'elevada energia de dissociació de l'enllaç simple del fluorur d'hidrogen
, superior al doble enllaç de l'oxigen, s'explica perquè el fluor és un àtom petit i la superposició d'orbitals atòmics amb l'hidrogen és molt efectiva per la semblança de grandària.[2][5]
Enllaç | Enllaç | Enllaç | |||
---|---|---|---|---|---|
H-H |
435,78 |
-- |
-- |
CH₃-H |
439,3 |