![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/12/Kristallstruktur_Calciumchlorid.png/640px-Kristallstruktur_Calciumchlorid.png&w=640&q=50)
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
রাসায়নিক যৌগ / From Wikipedia, the free encyclopedia
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব যৌগ এবং লবণ, যার রাসায়নিক সূত্র CaCl2। এটি ঘরের তাপমাত্রায় একটি সাদা কঠিন স্ফটিক, এবং এটি জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। এটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডকে ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড নিরপেক্ষ করে তৈরি করা যেতে পারে।
দ্রুত তথ্য নামসমূহ, শনাক্তকারী ...
![]() | |
![]() | |
নামসমূহ | |
---|---|
ইউপ্যাক নাম
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড | |
অন্যান্য নাম
নিরপেক্ষ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড; ক্যালসিয়াম(II) ক্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ডাইক্লোরাইড (১:২), ই৫০৯ | |
শনাক্তকারী | |
| |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল) |
|
সিএইচইবিআই | |
সিএইচইএমবিএল | |
কেমস্পাইডার |
|
ড্রাগব্যাংক |
|
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০৩০.১১৫ |
ইসি-নম্বর |
|
ই নম্বর | E৫০৯ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...) |
পাবকেম CID |
|
আরটিইসিএস নম্বর |
|
ইউএনআইআই |
|
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA) |
|
| |
এসএমআইএলইএস
| |
বৈশিষ্ট্য | |
CaCl2 | |
আণবিক ভর | ১১০.৯৮ g·mol−১ |
বর্ণ | সাদা হাইগ্রোস্কোপিক পাউডার |
গন্ধ | গন্ধহীন |
ঘনত্ব |
|
গলনাঙ্ক | ৭৭২–৭৭৫ °সে (১,৪২২–১,৪২৭ °ফা; ১,০৪৫–১,০৪৮ K) অ্যানহাইড্রাস[2] ২৬০ °সে (৫০০ °ফা; ৫৩৩ K) মোনোহাইড্রেট, পচে যায় ১৭৫ °সে (৩৪৭ °ফা; ৪৪৮ K) ডিহাইড্রেট, পচে যায় ৪৫.৫ °সে (১১৩.৯ °ফা; ৩১৮.৬ K) টেট্রাহাইড্রেট, পচে যায়[2] ৩০ °সে (৮৬ °ফা; ৩০৩ K) হেক্সাহাইড্রেট, পচে যায়[1] |
স্ফুটনাঙ্ক | ১,৯৩৫ °সে (৩,৫১৫ °ফা; ২,২০৮ K) অ্যানহাইড্রাস[1] |
পানিতে দ্রাব্যতা |
অ্যানহাইড্রাস: ৭৪.৫ g/১০০ mL (২০ °C)[3] হেক্সাহাইড্রেট: ৪৯.৪ g/১০০ mL (−২৫ °C) ৫৯.৫ g/১০০ mL (০ °C) ৬৫ g/১০০ mL (১০ °C) ৮১.১ g/১০০ mL (২৫ °C)[1] ১০২.২ g/১০০ mL (৩০.২ °C) α-টেট্রাহাইড্রেট: ৯০.৮ g/১০০ mL (২০ °C) ১১৪.৪ g/১০০ mL (৪০ °C) Dihydrate: ১৩৪.৫ g/১০০ mL (৬০ °C) ১৫২.৪ g/১০০ mL (১০০ °C)[4] |
দ্রাব্যতা |
|
দ্রাব্যতা in ইথানল |
|
দ্রাব্যতা in মিথানল |
|
দ্রাব্যতা in অ্যাসিটোন | ০.১ g/kg (২০ °C)[5] |
দ্রাব্যতা in পাইরিডিন | ১৬.৬ g/kg[5] |
অম্লতা (pKa) |
|
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ) |
−5.47·10−5 cm3/mol[1] |
প্রতিসরাঙ্ক (nD) | ১.৫২ |
সান্দ্রতা |
|
গঠন | |
স্ফটিক গঠন |
|
Space group |
|
Point group |
|
Lattice constant | |
Coordination geometry |
অক্টাহেড্রাল at Ca2+ centres (অ্যানহাইড্রাস) |
তাপ রসায়নবিদ্যা | |
তাপ ধারকত্ব, C | |
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
১০৮.৪ J/(mol·K)[1][2] |
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfH |
|
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚) |
−৭৪৮.৮১ kJ/mol[1][2] |
ঔষধসংক্রান্ত | |
ATC code | |
ঝুঁকি প্রবণতা | |
প্রধান ঝুঁকিসমূহ | Irritant |
জিএইচএস চিত্রলিপি | ![]() |
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | সতর্কতা |
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি | H319[7] |
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি | P305+351+338[7] |
এনএফপিএ ৭০৪ | |
প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC): | |
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ) |
১,০০০-১,৪০০ mg/kg (rats, oral)[9] |
সম্পর্কিত যৌগ | |
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ |
|
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ |
|
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
![]() ![]() ![]() | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
বন্ধ
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত হাইড্রেটেড নিরেট হিসাবে পাওয়া যায়, জেনেরিক সূত্র (CaCl2·nH2O যেখানে n = ০, ১, ২, ৪ এবং ৬) সহ। এই যৌগগুলি প্রধানত ডি-আইসিং এবং ধুলো নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়। যেহেতু অনহাইড্রাস লবণ হল হাইগ্রোস্কোপিক এবং ডেলিকেসেন্ট, এটি ডেসিক্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।[10]