![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/ca/Hydrochloric_acid_05.jpg/640px-Hydrochloric_acid_05.jpg&w=640&q=50)
Солна киселина
воден разтвор на хлороводород / From Wikipedia, the free encyclopedia
Солната киселина (HCl) не е самостоятелно химично съединение. Тя е воден разтвор на хлороводород. Поради тази причина физичните свойства на киселината се променят с изменение на количеството на съдържащия се в разтвора хлороводород.
Quick Facts Имена, По IUPAC ...
Солна киселина | |
Имена | |
---|---|
По IUPAC | Хлороводородна киселина |
Свойства | |
Формула | HCl |
Моларна маса | 36,4609 |
Външен вид | безцветна течност |
Точка на топене | −30 °C |
Точка на кипене | −85 °C |
Парно налягане | 19 000 Pa |
pKa | −6,3 |
Диполен момент | 1,109 D |
Опасности | |
Основни опасности | ![]() ![]() |
NFPA 704 |
|
Идентификатори | |
CAS номер | 7647-01-0 |
DrugBank | 13366 |
KEGG | C01327 |
MeSH | D006851 |
RTECS | MW4025000 |
ATC | B05XA13 |
UNII | QTT17582CB |
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
Солна киселина в Общомедия |
Close
Наситеният разтвор на хлороводород съдържа около 43% HCl. Техническата солна киселина, която се използва в практиката е 37%. Това е силно корозивна киселина и при работа с нея трябва да се използва стъклено или пластмасово оборудване, или никел-молибденови стомани. Солната киселина притежава силно разяждащо действие и е опасна при работа. С металите образува соли, наречени хлориди.
В природата се среща във вулканичните газове. Участва в състава на стомашните сокове на бозайниците.