Скорост на химичната реакция
From Wikipedia, the free encyclopedia
Скоростта на химичната реакция характеризира колко бързо протича превръщането на едуктите (изходните вещества) в продукти. За дадена необратима реакция между изходните вещества A и B до продуктите C и D:
скоростта на химичната реакция r може да се дефинира по следния начин:
– стехиометричният коефициент на компонента i
- моларната концентрация на компонента i (
)
– време
– степен на извършване на реакцията, изразена чрез някой от компонентите i
– количеството вещество от компонента i (броят на моловете)
– обем на реакционната смес
Скоростта на химичната реакция r има измерение . Тя е пропоционална на концентрациите на изходните вещества (т. нар. „закон за действие на масите“):
където k е скоростната константа. Колкото по-висока стойност има k, толкова по-бързо протича реакцията. Някои вещества могат да увеличават скоростта на реакцията, те се наричат катализатори. Други може да я забавят, те се наричат инхибитори. Скоростта на химичната реакция е от значение при оразмеряването на химически реактори и др.
Горната дефиниция на скоростта на химичната реакция се използва предимно за реакции в течна среда и с приблизително константен обем. При процеси с участието на газове може да е от предимство използването например на парциалните налягания pi на газовете вместо моларните концентрации Ci. Също така е възможно скоростта да се дефинира не с обема V , а с маса (напр. на катализатор) или повърхност при хетерогенни реакции.