Нитрат

Нитратите (NO₃^-) са соли на азотната киселина (HNO₃).

Нитрат
Свойства
Формула	NO− 3
Моларна маса	62.00 g·mol−1
Идентификатори
CAS номер	14797-55-8
PubChem	943
ChemSpider	918
DrugBank	DB14049
KEGG	C00244
ChEBI	17632
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	1S/NO3/c2-1(3)4/q-1 1/NO3/c2-1(3)4/q-1
InChI ключ	NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYAI
UNII	T93E9Y2844
Gmelin	1574
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Нитрат в Общомедия

Обикновено са бели или безцветни прахообразни, кристални вещества, които добре се разтварят във вода.

Нитратите широко се използват в много отрасли от стопанската дейност на човека:

• като евтини и високоефективни торове в селското стопанство;
• като оцветители и консерванти в хранително-вкусовата промишленост;
• за производството на бои, лекарства, пластмаси, стъкло, експлозиви и др.

След като попаднат в храносмилателната система на човека, нитратите се метаболизират до канцерогенни нитрозамини. Това налага осигуряването на непрекъснат стриктен контрол върху съдържанието на нитрати в хранителните продукти.

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.