Хидрогенкарбонат

Хидрогенкарбонатите са киселинни соли на въглеродната киселина H₂CO₃. Формулата на аниона е HCO−
3.

Хидрогенкарбонат
Имена
По IUPAC	хидроксидодиоксидокарбонат
Други	бикарбонат
Свойства
Формула	${\displaystyle {\ce {HCO3^-}}}$
Моларна маса	61,0168 g/mol
pKa	10,3
pKb	7,7
Идентификатори
CAS номер	71-52-3
PubChem	769
ChemSpider	749
KEGG	C00288
ChEBI	17544
ChEMBL	CHEMBL363707
SMILES	OC([O-])=O
InChI	1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1
InChI ключ	BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M
Beilstein	3903504
UNII	HN1ZRA3Q20
Gmelin	49249
3DMet	B00080
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Хидрогенкарбонат в Общомедия

Други названия на хидрогенкарбонатите са: хидрокарбонат, бикарбонат.

Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. Добре разтворими във водата са и тези на алкалоземните метали.

Получаване

Хидрогенкарбонатите се образуват при продължително пропускане на CO₂ през разтвор, съдържащ карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}$

Содата за хляб (натриев бикарбонат) се получава по така наречения амонячно-хлориден метод:

${\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}$

Натриевият бикарбонат е трудно разтворим в студена вода, затова той може да се отдели от амониевия хлорид чрез филтриране.

Химични свойства

При нагряване хидрогенкарбонатите се разлагат на съответния карбонат, вода и въглероден диоксид:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Хидролизата на хидрогенкарбонатния йон се извършва по схемата:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}}$

В резултат на това разтворът на хидрогенкарбонатите има алкална реакция.

Реагират с основи:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow CO_{3}^{2-}+H_{2}O}}}$

Реакция с киселини:

${\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Приложение

Натриевият бикарбонат (сода) се използва в производството на изкуствени минерални води и зареждане на пожарогасители, в сладкарството и пекарните, в бита и в медицината.

Хидрогенкарбонатите на калция и магнезия (Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂) определят временната твърдост на водата.^[1]

Физиологично действие

В организма хидрогенкарбонатите са буферни вещества, регулиращи постоянството на кръвната реакциия.^[1]

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. – Химическая энциклопедия, т. 3 Мед-Пол, Москва, издат. „Большая Российская Энциклопедия“, 1992, стр. 639, ISBN 5-85270-039-8, тираж 50 000.
• Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый – Пособие по химии для поступающих в вузы, Минск, издат. „Высшая школа“, 1979, стр. 384
• Г. П. Хомченко – Химия для поступающих в вузы, Москва, издат. „Высшая школа“, 1994, стр. 447

Вижте също

• Карбонат

Източници

1. XuMuK.ru – гидрокарбонаты