Състав на смес

Съставът на една смес може да се изрази по различни начини и с различни величини. Всеки един от тези начини може да има предимства в едни случаи и недостатъци в други.

Масовата част w_i на компонента i е дефинирана като отношение на масата m_i на компонента i към масата на сместа m.

$w_{i}={\frac {m_{i}}{m}}={\frac {m_{i}}{\sum {m_{j}}}}$

Масовата част няма дименсия, тя е безразмерна величина, за пояснение обаче често се записва като [g_i/g_смес], [kg_i/kg_смес] и пр. Масовата част е удобна при практическа работа в лаборатория, защото всички маси/масата на сместа могат да се определят лесно и бързо с везна.

Масовата част не се променя с налягането или температурата.

Моларната част x_i е съотношението на количеството вещество n_i на компонента i към броя молове n на всички компоненти в сместа.

$x_{i}={\frac {n_{i}}{n}}={\frac {n_{i}}{\sum {n_{j}}}}$

За пояснение се записва [mol_i/mol_смес] и пр. Удобна е в термодинамиката или физикохимията, особено ако се разглеждат химични реакции. Неудобство при практическа работа е това, че количеството вещество не може да се измери директно. Молна част на компонент в проба с неизвестен състав може да се определи, само ако може да се определи броят молове на всички компоненти. Дори и при известна маса на сместа, броят молове в сместа не може да се определи.

Обемът V_i на компонента i, отнесен към сумата от обемите на всички компоненти:

$v_{i}={\frac {V_{i}}{\sum {V}}}$

За смесите от (идеални) газове обемната част v_i е равна на молната част x_i.

Внимание: Сумата от обемите на две течности не винаги е равна на обема на тяхната смес.

„Частите“ имат стойности от 0 (в сместа няма компонент i) до 1 (чист компонент i). Сумата от частите на всички компоненти в сместа е винаги единица.

$\sum _{i=1}^{n}w_{i}=1;\ \sum _{i=1}^{n}x_{i}=1;...$

„Частите“, умножени със сто, дават съответните (масови, молни или обемни) проценти.

Относителната масова концентрация W_i е дефинирана като отношение на масата m_i на компонента i към масата m_A на даден компонент A (напр. разтворителя) в сместа.

$W_{i}={\frac {m_{i}}{m_{A}}}$ [kg_i/kg_A], ...

Използва се например в сушенето, за да се обозначи съдържанието на влага във въздуха в [kg_H2O/kg_{(сух) въздух}], в абсорбцията и пр. В този случай е по-удобна, защото масата на сухия въздух не се мени по време на сушенето и това опростява изчисленията. С W_i често се задава разтворимостта на течности и твърди вещества в течност.

Дефинирана е аналогично на относителната масова концентрация:

$X_{i}={\frac {n_{i}}{n_{A}}}$ [mol_i/mol_A], ...

Относителните концентрации имат стойности от 0 до ∞ (чист компонент i). Сумата на относителните масови концентрации на всички компоненти в сместа не е равна на единица.

$\sum _{i=1}^{n}W_{i}={\frac {1}{w_{A}}};\ \sum _{i=1}^{n}X_{i}={\frac {1}{x_{A}}}$

Дефинирана е като броя молове n_i на компонента i в единица обем V на сместа/разтвора. Нарича се още моларна концентрация. Моларността C_i е това, което повечето хора имат предвид, когато употребят разговорно думата „концентрация“.

$C_{i}={\frac {n_{i}}{V}}$ [mol_i/L]

Моларността се обозначава с М след числото, например 0,1 М = 0,1 [mol_i/L], 1 mM = 1 [mmol/L]. Макар че моларността е широко употребявана, тя има някои недостатъци. Обемът на една смес се определя по принцип с по-ниска точност от масата. Обемът на сместа се мени с температурата! Тоест моларността на един разтвор при 20 °С не се равнява на моларността на същия разтвор при напр. 50 °С! Затова тази единица не се препоръчва при концентрирани разтвори.

Аналогично на моларната концентрация могат да се дефинират масова и обемна концентрация, които са съответно масата или обема на компонента i разделена на обема на сместа/разтвора.

Така например масовата концентрация ρ_i е:

$\rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}$ [kg_i/m³], [g_i/L], ...

По дефиниция сумата на масовите концентрации ρ_i на всички компоненти е равна на плътността на сместа: $\sum _{i=1}^{n}\rho _{i}=\rho _{m}$ .

Молалността е дефинирана като броя молове n_i на компонента i разделен на масата на разтворителя А.

$b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{A}}}$ [mol_i/kg_А]

Молалността се обозначава понякога с m след числото, например 0,1 m = 0,1 [mol_i/kg_{разтворител}].

pph (parts per hundred, = %) = 1/100 (напр. 1 kg/100 kg, 1 L/100 L и пр.)

ppt (parts per thousand, = ‰) = 1/1000

ppm (parts per million) = 1/1 000 000

ppb (parts per billion) = 1/1 000 000 000

ppx единиците са безразмерни по дефиниция. Те водят често до обърквания, затова при употребата им трябва изрично да се обозначи дали става въпрос за обемни или масови части (ppmv=volume ppmw=weight). В някои дисциплини ppm обозначава и mg/m³, което не е безразмерна величина. По тази причина употребата на ppx единиците не се препоръчва.

Превръщането на някои от величините за двукомпонентна смес от i и j може да стане с посочените в следната таблица формули:

More information

,

...

Превръщане на величините
Търси се\Дадено	w_i	x_i	W_i	X_i	C_i	ρ_i
w_i	-	${\frac {x_{i}*M_{i}}{M_{m}}}$	${\frac {W_{i}}{1+W_{i}}}$	${\frac {X_{i}M_{i}}{X_{i}M_{i}+M_{j}}}$	${\frac {C_{i}*M_{i}}{\rho _{m}}}$	${\frac {\rho _{i}}{\rho _{m}}}$
x_i	${\frac {w_{i}*M_{m}}{M_{i}}}$	-	${\frac {W_{i}M_{j}}{W_{i}M_{j}+M_{i}}}$	${\frac {X_{i}}{1+X_{i}}}$	${\frac {C_{i}*M_{m}}{\rho _{m}}}$	${\frac {\rho _{i}M_{m}}{\rho _{m}M_{i}}}$
W_i	${\frac {w_{i}}{1-w_{i}}}$	${\frac {x_{i}M_{i}}{M_{j}(1-x_{i})}}$	-	${\frac {X_{i}*M_{i}}{M_{j}}}$	${\frac {C_{i}M_{i}}{\rho _{m}-C_{i}M_{i}}}$	${\frac {\rho _{i}}{\rho _{m}-\rho _{i}}}$
X_i	${\frac {w_{i}M_{j}}{M_{i}(1-w_{i})}}$	${\frac {x_{i}}{1-x_{i}}}$	${\frac {W_{i}*M_{j}}{M_{i}}}$	-	${\frac {C_{i}M_{j}}{\rho _{m}-C_{i}M_{i}}}$	${\frac {\rho _{i}M_{j}}{(\rho _{m}-\rho _{i})M_{i}}}$
C_i	${\frac {w_{i}*\rho _{m}}{M_{i}}}$	${\frac {x_{i}*\rho _{m}}{M_{m}}}$	${\frac {W_{i}\rho _{m}}{M_{i}(1+W_{i})}}$	${\frac {X_{i}\rho _{m}}{M_{i}X_{i}+M_{j}}}$	-	${\frac {\rho _{i}}{M_{i}}}$
ρ_i	$w_{i}*\rho _{m}$	${\frac {\rho _{m}M_{m}x_{i}}{M_{i}}}$	${\frac {W_{i}*\rho _{m}}{1+W_{i}}}$	${\frac {M_{i}X_{i}\rho _{m}}{M_{i}*X_{i}+M_{j}}}$	$M_{i}*C_{i}$	-