Калциев оксид

Калциевият оксид (CaO), известен още като негасена вар^[3], е широко използвано в практиката химично съединение. При стайна температура калциевият оксид е бяло, корозивно, алкално вещество с кристална структура. Получава се при термичното разлагане на варовика. Варовикът представлява калциев карбонат (CaCO₃), който при нагряването си отделя калциев оксид и въглероден диоксид.

Калциев оксид
Свойства
Формула	CaO
Моларна маса	55,958 u[1]
Плътност	3,34 g/cm³ (20 °C)[2]
Точка на топене	2572 °C
Точка на кипене	2850 °C
Парно налягане	0 Pa (20 °C)
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−635,09 kJ/mol
Опасности
NFPA 704	0 3 2 W
Идентификатори
CAS номер	1305-78-8
PubChem	14778
ChemSpider	14095
Номер на ООН	1910
DrugBank	DB15648
KEGG	C13140
MeSH	C016538
ChEBI	31344
ChEMBL	CHEMBL2104397
RTECS	EW3100000
SMILES	O=[Ca]
InChI	InChI=1S/Ca.O
InChI ключ	ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
Gmelin	485425
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Калциев оксид в Общомедия

Гасенето на варта е процес, в който негасената вар се залива с вода, което е съпроводено с отделяне на голямо количество топлина. Така образуваното съединение, Ca(OH)₂ (калциев дихидроксид или още гасена вар), има приложение в строителството.

Термичното разлагане на варовика и гасенето на варта са химични реакции, познати на човека още от праисторията.

Негасената вар след „гасене“ е основен свързващ елемент в строителството. Приготвената смес, наричана хоросан, се използва като свързващ продукт при тухлена или каменна зидария и като материал за вътрешни и външни мазилки.

Източници

1. CALCIUM OXIDE // PubChem. Посетен на 6 октомври 2016 г. (на английски)
2. www.cdc.gov
3. РБЕ (вар)

Външни препратки

• Информация за калция в сайта Хим-МИК

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.