Калиев хидроксид

Калиевата основа е съединение получено при взаимодействието на метала калий с вода. Реакцията се изразява със следното молекулно уравнение:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Калиев хидроксид
Обща информация
Систематично име	Калиев хидроксид
Други имена	Калиева основа, калиев хидроокис
Молекулна формула	KOH
SMILES
Моларна маса
Външен вид	Безцветна течност или бели кристали
CAS номер	[1310-58-3]
Свойства
Плътност и фаза	2,044 g.cm−3, твърда
Разтворимост във вода	1100 g/L
В етанол, ацетон В толуен, хексан Във въглероден дисулфид	Напълно разтворима Напълно разтворима Практически неразтворима
Точка на топене	360 °C
Точка на кипене	1320 °C
Киселинност (pKa)
Вискозитет
Диполен момент
Опасности
Основни опасности
Точка на възпламеняване	незапалима
Допълнителни данни
Структура и свойства	n, εr, и др.
Термодинамични данни	Фазово поведение Твърдо състояние, течност, газ
Спектрални данни	УВ, ИЧ, ЯМР, МС
Сродни съединения
Сродни основи
Сродни съединения
Освен където е обявено друго, данните са дадени за материали в стандартно състояние (при 25 °C, 100 kPa) Права и справки

Физични свойства

• безцветни кристали, т.т. около 360 °C; безводна КОН – т. т. 380 °C;
• разтворимост: в 0,9 части вода или 0,6 части кипяща вода; 3 части алкохол; 2,5 части глицерол. Когато се разтваря във вода или алкохол, или когато разтворът ѝ се обработва с киселина, се загрява силно (екзотермичен процес);
• поглъща силно СО₂ от въздуха и се превръща в калиев карбонат;
• хигроскопична, водните разтвори имат силно алкална реакция.

Химични свойства

Във воден разтвор калиевата основа се дисоциира по следното уравнение:

KOH --> K⁺ + OH^-

Тя е едновалентна основа.

При взаимодействие с хлор се получава калиев хлорид, калиев хипохлорит и вода:

2KOH + Cl₂ --> KCl + KClO+ H₂O

Взаимодейства със сулфати

2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

Получаване и употреба

Получава се при електролиза на разтвор на калиев хлорид. Обикновено се получава като 50% разтвор и се използва за приготвяне на течни перилни препарати.

Използва се при производство на течни сапуни, мерсеризация на памук, производство на мастила, бои; в аналитичната химия, органичния синтез и т.н. Също е много използван и в земеделието.

Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.