From Wikipedia, the free encyclopedia
Азидите представляват соли на азотоводородната киселина (HN3).
| Азид | |||||
| |||||
| Имена | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| По IUPAC | Азид | ||||
| Свойства | |||||
| Формула | N3− | ||||
| Моларна маса | 42 | ||||
| Опасности | |||||
| ЕС класификация |  E | ||||
| Основни опасности | взривоопасен | ||||
| Сродни съединения | |||||
| Сродни аниони | цианат, изоцианат, изоцианид, тиоцианат, изотиоцианат, фулминат, цианид, нитрид | ||||
| Други | азотоводородна киселина | ||||
| Идентификатори | |||||
| MeSH | D001386 | ||||
| ChEBI | 22680 | ||||
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |||||
| Азид в Общомедия | |||||
Те са вещества с една или повече азидни групи N-
3. Повечето са експлозиви и намират широко приложение във взривната техника – Pb(N3)2 е инициатор във взирвата техника.
По разтворимост във вода азидите приличат на хлоридите.[1] Азидите на алкалните и алкалоземните метали са йонни, силно разтворими съединения. При бавно загряване те са устойчиви до стапянето си. Освен CsN3, те се топят с разлагане:[2]
Азидите на тежките метали са слабо разтворими във вода – AgN3, Hg(N3)2, Pb(N3)2. Те са избухливи вещества, които се разлагат при удар и нагряване:[1]
Най-добри качества има оловният азид, защото е издръвжлив във влажни условия. Азидите на тежките метали са силно ендотермични съеднинения, което е една от причините за екслозивността им.[1]
Триборазин, [H3N3B3(N3)3], и други боразотни съединения, например B(N3)-
4, са смятани за прекурсури. Известни са високоенергитични борвъглеродни съединения – C(N3)+
3 и C3N3(N3)3, Si(N3)4, фосфорни и арсенови азиди.
Най-използваната сол е натриевит азид, който се получава при пропускане на диазотен оксид в амонячен разтвор на натрий или при взаимодействие на същия оксид с натриев амид:
Азидите на тежките метали се получават от водните разтвори на солите на тези метали при утаяване с натриев азид, NaN3 и съответния метален хлорид или от триметилсилилазид и съответния метален флуорид:[2]
Амониевият азид се получава от водни разтвори на азотоводородна киселина и амоняк:
или при нагряване на натриев азид и амониев нитрат:[2]
Термичното резлагане на натриевия азид се използва за получаването на спектрално чист азот.[2]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
![{\displaystyle {\begin{array}{lcl}{\ce {2NaN3}}\xrightarrow {\mathrm {573~K} } {\ce {2Na + 3N2}}\\{\ce {3Ba(N3)2}}{\xrightarrow[{{\ce {-7N2}}}]{\mathrm {473~K} }}{\ce {Ba3N4}}{\xrightarrow[{{\ce {-N2}}}]{\mathrm {523~K} }}{\ce {Ba3N2}}\end{array}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59e068334b474f8abe75f3a46c542a5c0490260a)
