Хипохлорит

В химията хипохлоритът или хлороксидът е анион с химична формула ClO⁻. Той се комбинира с редица катиони, за да образува хипохлоритни соли. Сред често срещаните примери са натриевият хипохлорит (домакинска белина) и калциевият хипохлорит („хлорна вар“ за плувен басейн).^[2] Разстоянието Cl-O в ClO⁻ е 1,69 Å.^[3]

Хипохлорит
Свойства
Формула	ClO⁻
Моларна маса	50,964 u[1]
Идентификатори
CAS номер	14380-61-1
PubChem	61739
ChemSpider	55632
Номер на ООН	3212
DrugBank	DB11123
ChEBI	29222
SMILES	[O-]Cl
InChI	InChI=1S/ClO/c1-2/q-1
InChI ключ	WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N
UNII	T5UM7HB19N
Gmelin	682
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Хипохлорит в Общомедия

Името може да се отнася и до естери на хипохлорната киселина, а именно органични съединения с ClO– група, ковалентно свързана с останалата част от молекулата. Основният пример е терт-бутил хипохлорит, който е полезен хлориращ агент.^[4]

Повечето хипохлоритни соли се обработват като водни разтвори. Основните им приложения са като избелващи, дезинфекционни и агенти за пречистване на вода. Те се използват и в химията за реакции на хлориране и окисление.

Вижте също

• Хлорен оксид