قانون الغاز المجمع
قانون كيميائي / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
قانون الغاز المجمع كما يوحي الاسم قانون يؤلف بين قوانين الغازات الثلاثة قانون بويل وقانون شارل وقانون جاي-لوساك والتي تحدد العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه ودرجة حرارته. وينص القانون على أن النسبة بين مضروب الضغط والحجم وبين درجة الحرارة هي مقدار ثابت لا يتغير. ويعبر عنه رياضيا حسب الآتي:
معلومات سريعة قانون الغاز المجمع, النوع ...
قانون الغاز المجمع | |
---|---|
النوع | قوانين الغازات ![]() |
الصيغة | ![]() |
جزء من | قانون الغازات المثالية ![]() |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
إغلاق
يفتقر محتوى هذه المقالة إلى الاستشهاد بمصادر. (مارس 2016) |
حيث
- p هي الضغط
- V هي الحجم
- T درجة الحرارة
- k هو المقدار الثابت ووحدة قياسه هي (طاقة\درجة الحرارة)
ويمكن استغلال هذا القانون في مقارنة تغيرات المادة عند ظروف مختلفة.
ويستعمل هذا القانون في حل مسائل قانوني شارل بويل حيث أنه مشتق منهما. وعند إضافة قانون أفوجادرو الذي ينص على (تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات) مع هذا القانون نحصل على قانون الغاز المثالي ومن ثم يمكن حساب ثابت الغازات العام.