كبريتات الأمونيوم

كبريتات الأمونيوم^[3] هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H₈N₂O₄S ، والصيغة المفصلة له NH₄)₂SO₄)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض.

كبريتات الأمونيوم
كبريتات الأمونيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
كبريتات الأمونيوم
أسماء أخرى
كبريتات ثنائية الأمونيوم سلفات الأمونيوم
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	7783-20-2
بوب كيم	24538[1]، و6097028
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)[1]  InChIKey:BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	NH4)2SO4)
الكتلة المولية	132.14 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون
الكثافة	1.77 غ/سم3
نقطة الانصهار	280 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	73 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	لا ينحل في المحلات العضوية
المخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

الخواص

• ينحل مركب كبريتات الأمونيوم بشكل جيد في الماء.
• تتفاعل المحاليل المائية لمركب كبريتات الأمونيوم بشكل حمضي ضعيف.
• لا ينحل مركب كبريتات الأمونيوم في المحلات العضوية.
• بالتسخين يتفكك مركب كبريتات الأمونيوم إلى بيكبريتات الأمونيوم محرراً الأمونياك.

التحضير

يحضر مركب كبريتات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الكبريتيك ، ثم بتبخير حذر للمحلول الناتج.

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

مع الإشارة إلى أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير جدا.

أو بتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز طبقا للتفاعل الأتي ^[4]

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

من ثمة تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الأمونيوم طبقا للتفاعل الأتي ^[5][6]

Fe2(SO4)3 + 6 NH4OH → 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4

الاستخدامات

• يستخدم مركب كبريتات الأمونيوم في مجال الأسمدة.
• يستخدم المركب أيضاً في مجال التجهيز ضد الحرائق.
• يعد مصدراً للنيتروجين في محاليل التغذية الخاصة بتكثير الخميرة.