فلوريد القصدير الثنائي

فلوريد القصدير الثنائي (أو فلوريد القصديروز) هو مركب كيميائي من القصدير والفلور له الصيغة الكيميائية SnF₂، ويكون على شكل صلب أبيض / عديم اللون.

فلوريد القصدير الثنائي
فلوريد القصدير الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
Tin(II) fluoride
أسماء أخرى
Stannous fluoride
المعرفات
رقم CAS	7783-47-3
بوب كيم (PubChem)	24550
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Sn]F[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2FH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2[1]  InChIKey:ANOBYBYXJXCGBS-UHFFFAOYSA-L[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	SnF2
الكتلة المولية	156.69 غ/مول
المظهر	صلب أبيض / عديم اللون
الكثافة	4.57 غ/سم3
نقطة الانصهار	213 °س
نقطة الغليان	850 °س
الذوبانية في الماء	35 غ/100 مل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ينتمي المركب إلى الفلوريدات، ويكون القصدير فيه بحالة الأكسدة +2.

التحضير

يحضر فلوريد القصدير الثنائي من تفاعل أكسيد القصدير الثنائي مع حمض الهيدروفلوريك عند درجات حرارة مرتفعة.^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {SnO+2\ HF\longrightarrow SnF_{2}+H_{2}O} }$

الخواص

يكون فلوريد القصدير الثنائي في الحالة العادية على شكل صلب أبيض / عديم اللون، سهل الانحلالية في الماء؛ كما يذوب في هيدروكسيد البوتاسيوم وفلوريد البوتاسيوم.

يعد فلوريد القصدير الثنائي من أحماض لويس، فهو يشكل معقد تناسقي مثلاً مع ثنائي ميثيل سلفوكسيد (CH₃)₂SO.SnF₂.^[5] بالإضافة إلى ذلك يصنف فلوريد القصدير الثنائي ضمن المختزلات، وله جهد اختزال قياسي E^o (Sn^IV/ Sn^II) = +0.15V.^[6]

الاستخدامات

استخدم فلوريد القصدير الثنائي في فترة من الفترات في معاجين الأسنان كمصدر للفلوريد؛^[7][8] ولحماية الأسنان من القلح والتهاب اللثة.^[9]

المراجع

1. STANNOUS FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
4. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 217.
5. Chung Chun Hsu؛ R. A. Geanangel (1980). "Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds". Inorg. Chem. ج. 19 ع. 1: 110–119. DOI:10.1021/ic50203a024. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |lastauthoramp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)
6. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7
7. Hattab، F. (أبريل 1989). "The State of Fluorides in Toothpastes". Journal of Dentistry. ج. 17 ع. 2: 47–54. DOI:10.1016/0300-5712(89)90129-2. PMID:2732364.
8. Nevitt GA، Witter DH، Bowman WD (سبتمبر 1958). "Topical applications of sodium fluoride and stannous fluoride". Public Health Rep. ج. 73 ع. 9: 847–50. DOI:10.2307/4590256. JSTOR:4590256. PMC:1951625. PMID:13579125.
9. Perlich، MA؛ Bacca، LA؛ Bollmer، BW؛ Lanzalaco، AC؛ McClanahan، SF؛ Sewak، LK؛ Beiswanger، BB؛ Eichold، WA؛ وآخرون (1995). "The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study". The Journal of Clinical Dentistry. ج. 6 ع. Special Issue: 54–58. PMID:8593194.

• بوابة الكيمياء