ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين

مركب كيميائي من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة O2F2، ويكون على شكل غاز بني اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.

معلومات سريعة ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين, الاسم النظامي (IUPAC) ...
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
Thumb
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
Thumb
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
الاسم النظامي (IUPAC)

Fluorooxy hypofluorite

أسماء أخرى

Difluorine dioxide Fluorine dioxide Perfluoroperoxide Fluorine peroxide Difluorine peroxide

المعرفات
رقم التسجيل (CAS) 7783-44-0
بب كيم (PubChem) 123257
الخواص
الصيغة الجزيئية O2F2
الكتلة المولية 70.00 غ/مول
الكثافة 1.45 غ/سم3 (عند نقطة الغليان)
نقطة الانصهار −163.5° س
نقطة الغليان −57 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
إغلاق

التحضير

حضّر ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين لأول مرة من قبل الكيميائي أوتو روف Otto Ruff سنة 1933،[3] وذلك من التفاعل المباشر بين الفلور والأكسجين في منطقة تفريغ كهربائي:[4]

يمكن أن تتم العملية أيضاً من تسخين مزيج غازي الفلور والأكسجين إلى درجة 700 °س، ثم بالتبريد السريع في الأكسجين السائل.[5]

الخواص

عند الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة يكون ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين على شكل غاز بني اللون، وفي الحالة السائلة على شكل سائل أحمر اللون، وفي الحالة الصلبة على شكل صلب برتقالي اللون.

تشبه البنية الجزيئية لمركب ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين تلك التي لمركب فوق أكسيد الهيدروجين H2O2.[6]

Thumb

إن المركب غير مستقر ويتفكك من الدرجة -95 °س،[7] وهو من العوامل المفلورة بالإضافة إلى كونه من المؤكسدات القوية. فعلى سبيل المثال، يكون لدى ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين القدرة على أكسدة الكلور إلى ثلاثي فلوريد الكلور ClF3، وكبريتيد الهيدروجين إلى سداسي فلوريد الكبريت.[8]

الاستخدامات

الملخص
السياق

يستخدم ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين كعامل مُفَلْور، وذلك للحصول على الفلوريدات العليا من المعادن الثقيلة مثل النبتونيوم، غالباً على شكل سداسي فلوريد:[9]

المراجع

Loading related searches...

Wikiwand - on

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.